Question

我國蘭州的近代物理研究所曾經研究制出首批重氧氣（¹⁸O₂），其價格遠遠超過黃金．則下列說法正確的是（　　）

A．重氧氣的相對分子質量為32

B．H₂¹⁸O的相對分子質量為20

C．重氧氣中氧元素的化合價為-2

D．¹⁸O₂是一種化合物

Answer 1

分析：根據重氧氣的化學式O₂（其相對原子質量為18）和重水的化學H₂¹⁸O，計算其相對分子質量、判斷組成元素的化合價及物質分類、分析物質組成元素；單質是由同種元素組成的純凈物，單質中組成元素的化合價為0；化合物是由不同種元素組成的純凈物．

解答：解：A、重氧氣的相對分子質量=18×2=36，而非32，所以A不正確；
B、H₂¹⁸O的相對分子質量等于兩個氫原子的相對原子質量和一個氧18原子的相對原子質量的和，為20，因此B正確；
C、重氧氣是由同種元素組成的單質，單質中元素化合價為0，而非-2，所以C不正確；
D、重氧氣是只含O元素的純凈物，為單質而非化合物，所以D不正確．
故選B

點評：構成重氧分子的原子是：質子數為8、中子數為10、核外電子數為8的一種氧元素的原子．