Question

亞硝酸鈉（NaNO₂）常用作食品的發色劑和防腐劑，但食品中的亞硝酸鈉含量超標會危害人體健康．亞硝酸鈉具有咸味，外形和食鹽很相似，亞硝酸鈉的水溶液呈堿性．建筑行業常用亞硝酸鈉作水泥添加劑，近年來，在建筑工地多次發生誤將亞硝酸鈉當作食鹽食用導致中毒的事件．
（1）請設計方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉兩種固體物質，簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論    ．
（2）如圖所示為KNO₃、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請根據溶解度曲線回答下列問題：
①60℃時，KNO₃的飽和溶液中溶質的質量分數    （填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO₂飽和溶液中溶質的質量分數．
②60℃時，取NaNO₂和NaCl兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌，能得到飽和溶液的物質是    （填“NaNO₂”或“NaCl”），該溶液的溶質質量分數是    （結果精確到0.1%）．若要讓另一溶液由不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是    ．

Answer 1

【答案】分析：可以根據亞硝酸鈉和氯化鈉的性質方面進行鑒別；溶解度曲線包含很多內容；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化．
解答：解：（1）鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉兩種固體物質的方法如下：
實驗步驟：把兩種物質分別溶解在水中，配成溶液，再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液；
實驗現象：一種溶液中無明顯現象，一種溶液中有白色沉淀生成；
實驗結論：無明顯現象的溶液中，原物質是亞硝酸鈉，有白色沉淀生成的溶液中，原物質是氯化鈉．
故填：實驗步驟：把兩種物質分別溶解在水中，配成溶液，再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液；
實驗現象：一種溶液中無明顯現象，一種溶液中有白色沉淀生成；
實驗結論：無明顯現象的溶液中，原物質是亞硝酸鈉，有白色沉淀生成的溶液中，原物質是氯化鈉．
（2）①60℃時，KNO₃的溶解度和NaNO₂的溶解度相等，則該溫度下KNO₃的飽和溶液中溶質的質量分數等于NaNO₂飽和溶液中溶質的質量分數．
故填：等于．
②60℃時，亞硝酸鈉的溶解度是110g，50g亞硝酸鈉溶解在100g水中充分攪拌后，不能形成飽和溶液；
60℃時，氯化鈉的溶解度是37g，50g氯化鈉加入到100g水中充分攪拌后，能形成飽和溶液；
60℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數為：×100%═27.0%；
若要讓亞硝酸鈉溶液由不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是加亞硝酸鈉固體．
故填：NaCl；27.0%；加亞硝酸鈉固體．
點評：本題主要考查飽和溶液和不飽和溶液之間的關系、物質的鑒別等方面的知識，這要求對物質的性質必須有一個全面的理解．