【題目】金屬資源的回收具有非常重要的意義。利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下(已知:2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O):
(1)將銅帽安裝在電池上使用，利用了銅的___。
(2)上述流程中，溶液A與物質B反應的化學方程式為_____。
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【題目】下圖是A、B、C三種固體的溶解度曲線，請據圖回答下列問題:
（1）d點所表示的意義是_______，t1°C時，A、B、C三種物質的溶解度大小順序為_____
（2）t3°C時，30gA物質加入到50 g水中不斷攪拌，所得溶液溶質質量分數為_____（保留到0.1%）
（3）t3℃時，相同質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1°C，析出晶體最多的是_____，此時三種物質的溶液的溶質質量分數由大到小的順序是________。
（4）如圖所示，試管內裝有A、B、C三種物質之一的飽和溶液，向燒杯中的水中加入氫氧化鈉固體,試管中有晶體析出。由此判斷試管內的溶液是________（填字母序號）物質的溶液。
（5）某同學在實驗室用固體B和蒸餾水配制50 g質量分數為6%的B溶液時，涉及以下實驗步驟:① 溶解② 稱量和量取③ 計算④ 裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液正確的實驗步驟順序是____________（填序號）。
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【題目】金屬及其制品是現代生活中常見的材料，請回答下列問題
（1）鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的_____（填“導電”或“導熱”）性．
（2）依據金屬活動性順序，可知人類對鋁的利用要比銅和鐵_____（填“早”或“晚”）得多．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，寫出氧化鐵和稀鹽酸反應的化學方程式_____．
（4）將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液，則濾渣中一定含有_____（填化學式），濾液中一定含有的溶質是_____（填化學式）．
（5）等質量的A和B兩金屬，其相對原子質量A1（A）＜B1（B），將A放入質量分數為16%的稀硫酸中，B放入質量分數為16%的稀鹽酸中，在反應生成物中A、B兩種元素均顯正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____（填字母）．
A 產生氫氣的速率B＞A
B 消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等
C 反應后A和B一定都有剩余
D 消耗B的質量一定小于A的質量
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【題目】納米材料具有特殊的性質和功能。納米二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學穩定性、熱穩定性，能參與的光催化反應，可使吸附在其表面的甲醛等物質被氧化。正鈦酸(H4TiO4)在一定條件下分解失水可制得納米TiO2。下列說法不正確的是
A.甲醛對人體健康有害
B.納米TiO2添加到墻面涂料中，有利于消除甲醛
C.納米二氧化鈦受熱易分解
D.制備納米TiO2的反應為H4TiO4
TiO2+2H2O
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【題目】對比是科學研究中常用的方法，下圖所示的實驗均用到對比的方法。
(1)甲用于探究分子的運動，觀察到的現象是___。對比A和B燒杯的現象，你得出的結論是___。
(2)乙實驗中應用對比得出的結論是______。
(3)丙實驗用于探究物質的溶解，實驗目的是______。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒_____；
（2）雙氧水與二氧化錳混合_____；
（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應_____．
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【題目】金屬在生產和生活中有廣泛的應用。
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是_________（填字母序號）。
A、黃金首飾
B、鋁蒸鍋
C、銅導線
（2）鐵制品在沙漠地區不易銹蝕的原因是___________。
（3）工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為____________。
（4）某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵）兩種產品。過程如下圖所示（廢水中的其他物質不參與反應）；
過程①中發生反應的化學方程式為_________。
A-G七種物質中含鐵元素的有___________（填字母代號）。
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【題目】水的用途。
（1）水是常用的溶劑。農業生產中，用質量分數7.1%的KNO3溶液作為無土栽培的營養液，欲配制100g該營養液，需水_______g。
（2）以水為原料生產理想的清潔高能燃料。
方法Ⅰ：電解水法。
方法Ⅱ：光解水法。我國科學家已研制出在新型高效光催化劑的作用下，利用太陽能分解水制氫氣。水在通過并接觸催化劑表面時，分解的微觀過程用示意圖表示如下：（“○”表示氫原子，“●”表示氧原子，“
”表示催化劑）。
上述化學反應過程中，不能再分的粒子是_______。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.等質量的CO和CO2中，氧元素的質量比為11：14
B.在相同溫度下同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量一定不相等
C.將溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質量是所取濃硫酸質量的兩倍
D.已知Mg（OH）2和MgO的混合物中鎂元素的質量分數為48%，取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量一定為24g
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