Question

18．①將一種黑色固體A和一種無色液體B混合，生成無色無味氣體C；②加熱紫黑色固體D同時得到A和C；無色氣體C能使帶火星木條復燃③將銀白色固體E放入盛有C的集氣瓶中燃燒，火星四射，生成黑色固體F，并放出熱量．
（1）試判斷C、D、E、F為何種物質，寫出物質名稱．
CO₂DKMnO₄ EFe  FFe₃O₄
（2）寫出有關反應的符號表達式并標出基本反應類型：
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬分解反應．
②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，屬分解反應．
③3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，屬化合反應．

Answer 1

分析 由“無色氣體C能使帶火星的木條復燃”可知C是氧氣；無色液體與黑色固體反應產生氧氣的只有過氧化氫溶液，因此B是雙氧水，A是二氧化錳；加熱紫黑色固體D可以得到二氧化錳和氧氣，故D是高錳酸鉀；在氧氣中燃燒火星四射的是鐵絲，而鐵絲燃燒后的產物為四氧化三鐵因此E是鐵，F(xiàn)是四氧化三鐵，可以據此完成解答．

解答 解：根據生成的氣體C可以使帶火星的木條復燃，可以確定C為氧氣；無色液體與黑色固體反應產生氧氣的只有過氧化氫溶液，那么黑色固體A是二氧化錳，液體B是過氧化氫溶液；加熱紫黑色固體D可以得到二氧化錳和氧氣，故D是高錳酸鉀；銀白色金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F，從中可以判斷E為鐵，而F為四氧化三鐵．
因此：
（1）C為氧氣（O₂）；D為高錳酸鉀（KMnO₄）；E為鐵（Fe）；F為四氧化三鐵（Fe₃O₄）；故答案為：O₂；KMnO₄；Fe；Fe₃O₄；
（2）①是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣是，屬于分解反應，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解；
②是高錳酸鉀加熱分解產生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；該反應是一種物質生成三種物質的分解反應；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；
③是鐵絲燃燒產生四氧化三鐵，該反應是兩種物質生成一種物質的化合反應；故答案為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合．

點評 本考點屬于物質的推斷題，是通過文字描述實驗現(xiàn)象，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．解題時要根據題目中的信息來尋找突破口，抓住解決問題的關鍵，比如本題中的“無色氣體C能使帶火星的木條復燃”既是解決此題的關鍵突破口．