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（2009?南京）下列粒子結構示意圖中，表示原子的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】分析：根據題目中粒子結構示意圖，結合“原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數；陽離子中，核電荷數=質子數＞核外電子數；陰離子中，核電荷數=質子數＜核外電子數”，則可知微粒類型．
解答：解：A、根據題目中粒子結構示意圖，知其符合質子數＜核外電子數，為陰離子，故A不符合；
B、根據題目中粒子結構示意圖，知其符合核內質子數=核外電子數，為原子，故B正確；
C、根據題目中粒子結構示意圖，知其符合質子數＞核外電子數，為陽離子，故C不符合；
D、根據題目中粒子結構示意圖，知其符合質子數＞核外電子數，為陽離子，故D不符合．
故選B．
點評：了解原子和離子的相互轉化；掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別、特點．

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（2009?南京）下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷不正確的是（　　）

	陳述I	陳述II	判斷
A	干冰升華時，吸收大量的熱	干冰可做制冷劑	I對；II對；有
B	氫氧化鈉固體在空氣中吸收水分并能與二氧化碳反應	氫氧化鈉固體必須密封保存	I對；I對；有
C	硫酸在水溶液中能解離出氫離子	濃硫酸能使紙張、小木條變黑	I對；II對；無
D	鐵比鋁更易銹蝕	鋁比鐵活潑	I對；II錯；無

A、A

B、B

C、C

D、D

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（1）地殼里各種元素的含量（質量分數）如右圖所示，其中表示硅元素的是

（填字母）．
（2）根據元素周期表可知，原子序數為6的碳原子和原子序數為14的硅原子最外層電子數均為4，則常溫下硅的化學性質

不活潑

（選瑣“活潑”、“不活潑”）．
（3）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法．生產過程示意如下：

①整個制備過程必須達到無水無氧．在H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是

爆炸

．
②在生產過程中物質A可循環使用，A的化學式是

HCl

；在生產過程中還有一種可循環使用的物質是

焦炭

．

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（2009?南京）下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷不正確的是（）

	陳述I	陳述II	判斷
A	干冰升華時，吸收大量的熱	干冰可做制冷劑	I對；II對；有
B	氫氧化鈉固體在空氣中吸收水分并能與二氧化碳反應	氫氧化鈉固體必須密封保存	I對；I對；有
C	硫酸在水溶液中能解離出氫離子	濃硫酸能使紙張、小木條變黑	I對；II對；無
D	鐵比鋁更易銹蝕	鋁比鐵活潑	I對；II錯；無

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2009?南京）下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷不正確的是（）

	陳述I	陳述II	判斷
A	干冰升華時，吸收大量的熱	干冰可做制冷劑	I對；II對；有
B	氫氧化鈉固體在空氣中吸收水分并能與二氧化碳反應	氫氧化鈉固體必須密封保存	I對；I對；有
C	硫酸在水溶液中能解離出氫離子	濃硫酸能使紙張、小木條變黑	I對；II對；無
D	鐵比鋁更易銹蝕	鋁比鐵活潑	I對；II錯；無

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2009?南京）下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷不正確的是（）

	陳述I	陳述II	判斷
A	干冰升華時，吸收大量的熱	干冰可做制冷劑	I對；II對；有
B	氫氧化鈉固體在空氣中吸收水分并能與二氧化碳反應	氫氧化鈉固體必須密封保存	I對；I對；有
C	硫酸在水溶液中能解離出氫離子	濃硫酸能使紙張、小木條變黑	I對；II對；無
D	鐵比鋁更易銹蝕	鋁比鐵活潑	I對；II錯；無

A．A

B．B

C．C

D．D

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