Question

【題目】以鋁土礦（主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2）為原料提取金屬Al的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）NaAlO2中鋁元素的化合價為______。

（2）該流程中“操作I”為______，該操作中玻璃棒的作用為________。

（3）寫出該流程中生成Fe(OH)3的化學方程式_____；該反應屬于_______反應（填基本反應類型）。

（4）物質X為______（填化學式）。

（5）加熱Al(OH)3固體生成的另一產物是一種常見的溶劑，寫出該步驟發生反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】+3 過濾 引流 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 復分解 NaCl 2Al（OH）33H2O+Al2O3

【解析】

（1）設鋁元素化合價為x，偏鋁酸鈉中鈉元素為+1價，氧元素為-2價，根據化合物顯中性原則，（+1）×1+（（-2）×2）+（x×1）=0，x=+3；

（2）經過操作Ⅰ實現了固液分離，常用方法為過濾；過濾中玻璃棒起到引流作用，避免液體濺出，造成損失；

（3）含有鐵元素為氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，反應物相互交換組分，并且有沉淀生成，符合復分解反應的特點；

（4）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，氯化鐵和氫氧化鈉反應也生成了氯化鈉，因此X為氯化鈉；

（5）氫氧化鋁加熱生成了氧化鋁，還有氫元素未出現，而結合生成的是一種常見溶劑，所以可知另一產物為水，所以氫氧化鋁在加熱條件下反應生成了氧化鋁和水，反應的化學方程式：2Al（OH）33H2O+Al2O3。