Question

（2009?宜賓）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氣球中裝有相同質(zhì)量的Na₂CO₃與NaHCO₃，試管中裝有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸，把兩種藥品同時(shí)倒入試管中，請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na₂CO₃俗稱是

蘇打

，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂

．
（2）反應(yīng)過程中氣球膨脹的快慢：甲

＞

乙（填“＞”、“=”、“＜”，下同），反應(yīng)完全后氣球膨脹的大小：甲

＞

乙．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)常識(shí)得出碳酸鈉的俗名，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒定律即可寫出它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）根據(jù)Na₂CO₃與NaHCO₃的性質(zhì)不同，它們與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，故反應(yīng)的速度不同，反應(yīng)生成的氣體的量也不同．

解答：解：（1）碳酸鈉的俗名為蘇打、純堿，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂
 （2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂
     鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
根據(jù)二者與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快一些，即反應(yīng)過程中甲氣球膨脹的較快，因?yàn)镹a₂CO₃的相對(duì)分子質(zhì)量比的大NaHCO₃的大，故相同質(zhì)量的Na₂CO₃與NaHCO₃中，NaHCO₃含有的分子多一些，即NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)生成的CO₂氣體多一些．
故答案為：（1）蘇打，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂；
（2）＞，＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫原則，結(jié)合課本基礎(chǔ)知識(shí)，考查了學(xué)生綜合分析問題解決問題的能力．