Question

【題目】實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱： b__________；實驗室用加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）混合物制取氧氣時，應選用的發生裝置是____ （填寫裝置的字母代號），請寫出上述制取氧氣的化學方程式：____________，在該反應中二氧化錳起____________作用。

（2）如果在加熱高錳酸鉀制取氧氣時用裝置C收集氧氣，實驗完畢后應先將___________。

（3）用分解過氧化氫溶液也可以制取氧氣，寫出該反應的化學方程式_____________，該方法制取氧氣和用高錳酸鉀制取氧氣相比優點是_________________。

（4）某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質量變化如圖所示，請計算：

①制取O2的質量是________g；

②原混合物中KClO3的質量分數______。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】鐵架臺 A 催化 導氣管撤出水面 節約能源、裝置簡單、安全易操作等 19.2 81.7%

【解析】

（1）據圖可知儀器b是鐵架臺；實驗室用加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）混合物制取氧氣屬于固體加熱型，選擇裝置A來制取，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下、加熱生成氯化鉀和氧氣；化學方程式為：；

（2）如果在加熱高錳酸鉀制取氧氣時用裝置C收集氧氣，為防止受冷溫度降低水回流炸裂試管，實驗完畢后應先將導氣管撤出水面；

（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學方程式為：；該方法制取氧氣和用高錳酸鉀制取氧氣相比優點是節約能源、裝置簡單，安全易操作等；

（4）①生成氧氣的質量為：60g-40.8g=19.2g；

②原混合物中KClO3的質量為x，

x=49g，

原混合物中KClO3的質量分數：=81.7%。