【題目】下列圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（ ）
A．圖①是給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱
B．圖②是向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體
C．圖③是向pH＝1的酸溶液中不斷加水
D．圖④是向一定質量的稀硫酸中加入鋅粒
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【題目】小強設計了一個有趣的實驗（如下圖所示），經過很長一段時間后，他觀察到小試管內有晶體析出。
⑴下面是小強對這種現象解釋的部分內容，請你幫他把其余的解釋內容續寫完整：濃硫酸具有吸水性，____________________________。
⑵若實驗前后溫度不變，則實驗后的硝酸鉀溶液的溶質質量分數________（填“大于”、“等于”或“小于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數。
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【題目】A～G是初中化學中常見的七種物質，其中A、B、C、E、F、G含有同一種元素，A、B、C、E、G是五種不同類別的物質；D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反．它們相互間的關系如圖所示．(圖中“﹣”表示相連的物質之間可以發生反應，“→”表示由某一物質轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件己略去．)
(1)G的化學式是____________．
(2)A與D反應符合綠色化學的原則，屬于_______反應(填基本反應類型)．
(3)C→D+E+F的化學方程式：____________________________．
(4)從微觀的角度分析A與B能發生反應的原因是______________________．
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【題目】化學就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學。
(1)在廚房里蘊藏著許多化學知識。
①下列食物中，能提供大量維生素的是________________(填字母)。
②加鐵醬油中的“鐵”是指______(填“元素”或“原子”), 身體缺鐵會引起貧血。
③廚房中能用來除水垢的物質是____________。
④為防止菜刀生銹，可采用的一種措施是__________。
(2)汽車、高鐵、飛機等已成為人們出行的常用交通工具。
①汽油是汽車常用的一種燃料。將石油加熱，利用各成分的沸點不同將它們分離可得到汽油，該過程屬于______變化。汽車的鉛蓄電池工作時，發生如下化學反應：Pb+bO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O該反應涉及的物質中屬于氧化物的有__________。
②高鐵車頭的玻璃是用無機玻璃、樹脂、塑料等粘合而成，能耐受強大的撞擊力，這種玻璃屬于___________(填字母)。
A．復合材料 B．合成材料 C．金屬材料·
③制造飛機使用了硬鋁(鋁銅鎂硅合金)，其中鎂元素的某種粒子結構示意圖為
，鎂原子的最外層電子數是___________。
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【題目】某一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10 g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入93.7 g質量分數為20%的稀硫酸（反應后硫酸有剩余）。反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如下圖所示。請回答下列問題：
(1)將合金粉碎的目的是______________。
(2)10 g該合金中銅的質量為_______g。
(3)充分反應后產生氫氣的質量是多少？
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【題目】下圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，試回答：
(1)t1℃時A、B、C三種物質的溶解度大小關系是________；。
(2)M點的含義是___________；
(3)t1℃時將40gA物質加入到50g水中充分攪拌，形成溶液的溶質質量分數是___________。
(4)將t3℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系是______。
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【題目】已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列說法正確的是( )
A. 生成2.4g CO2
B. 混合物中含9.6g銅元素
C. 混合物中Cu與Cu2O的質量之比為8：9
D. 反應后溶液中CuSO4的質量分數約為7.0%
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【題目】益陽市桃江縣硫鐵礦廠開采的黃鐵礦(主要成分是FeS2)，是生產H2SO4的重要原料．利用黃鐵礦生產H2SO4的第一步反應為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得產物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料．回答下列問題：
(1)已知FeS2中Fe的化合價為+2，則S的化合價為________．
(2)X的化學式是_________．
(3)寫出高爐中Fe2O3轉化成鐵的化學方程式__________________________．
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【題目】小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量。
一、成分的確定
三位同學都作出以下的猜想：
① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH與Na2CO3的混合物。
（1）做出②③猜想的依據是______________________ ___（用化學方程式表示）
（2）為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗。
小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，肯定猜想_____ _（填序號）是錯誤的。
小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的。小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為____________________________________________________。
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如下實驗方案：
①沉淀B的化學式為__________。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是____________；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是 ____________。
③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是_____________________ _____但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是 ___________________________ _________。小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的。
二、各成分含量的測定
三位同學利用電子天平共同作了以下測定實驗。
實驗數據記錄如下：
（4）寫出錐形瓶中發生反應化學方程式： ； 。
（5）試通過分析表中數據計算出混合物中試樣中各成份的質量分數,
NaOH g ，Na2CO3 g 。
三、實驗反思：
（1）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小，該同學的理由是
（實驗操作均正確）。
（2）根據反應的化學方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，中和反應時消耗硫酸的量 （填“相等”、“大于”或“小于”）
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