Question

（2004?汕頭）食醋是家庭常用的調(diào)味品．某同學(xué)欲探究食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)．該同學(xué)進行了這樣的實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/mL）逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反應(yīng)，共用去10%的氫氧化鈉溶液50 mL．已知反應(yīng)化學(xué)方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
求：（1）該50mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；
（2）食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）由氫氧化鈉溶液的密度、體積和質(zhì)量分數(shù)可以計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）由氫氧化鈉和食醋的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）50mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為
50mL×1.1g/mL×10%=5.5g
（2）設(shè)食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為x．
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60       40
200g?x   5.5g
=，x≈4.1%
答：食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為4.1%．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．