Question

【題目】為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO45H2O），某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗（反應中部分生成物已略去）。

已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

回答下列有關問題：

（1）操作a的名稱是__；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是__．

（2）A溶液的溶質為____________，A到B的反應中，溶液最終變為黃色，發生了化合反應，則反應的方程式為_____________________

（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，反應的方程式為____________（產物為硫酸銅和一種液體）。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優點是_____（回答一點即可）．

（4）硫酸銅溶液如何轉化為膽礬:濃縮和_______________(蒸發結晶或降溫結晶) 。

Answer 1

【答案】 過濾 用磁鐵吸引 FeCl2溶液 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Cu+2H2SO4+ O22CuSO4+2H2O 不會產生污染空氣的二氧化硫氣體 降溫結晶

【解析】（1）操作a是用來分離固體與液體的方法，是過濾；鐵可以被磁鐵吸引，而銅不會，所以可用磁鐵吸引的方法除去銅粉中混有的鐵粉；

（2）銅不與鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以A溶液的溶質為：氯化亞鐵溶液；氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（3）在金屬活動順序中，銅排在H后面，與硫酸不反應；銅和硫酸在氧氣作用下生成硫酸銅和水，化學方程式為：2Cu+2H2SO4+ O22CuSO4+2H2O；

銅與濃硫酸的反應中會產生有毒的二氧化硫氣體而污染空氣；

（4）硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，實驗步驟為：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等。