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7．為了選擇實驗室制取二氧化碳的反應物，某實驗小組取等量的碳酸鹽和足量等濃度的酸，設計了以下四種反應物組合進行探究實驗，結果如圖所示．

（1）根據實驗結果，他們決定選擇大理石與稀鹽酸來制取二氧化碳，發生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．他們不選擇①和④的原因分別是①碳酸鈉粉末與酸反應速度太快，不易收集；④生成物硫酸鈣微溶，會阻止反應進一步進行．
（2）探究結果說明，影響碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳快慢的因素有反應物種類（本身的性質）反應物的狀態（接觸面積）．

分析對比題意中的四種設計方案，結合圖形給予的信息，可以分析得出：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應快不易收集，塊狀大理石與稀硫酸反應慢，在大理石粉末與稀鹽酸和塊狀大理石與稀鹽酸之間，根據反應速度快慢，我們很自然的就會選擇塊狀大理石與稀鹽酸反應制取CO₂．

解答解：（1）由圖象可以看出碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應快；塊狀大理石與稀硫酸反應慢，且反應一段時間即自行停止；
（2）根據圖示對比四組反應物的性質和狀態，得出結論．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；①碳酸鈉粉末與酸反應速度太快，不易收集；④生成物硫酸鈣微溶，會阻止反應進一步進行．
（2）反應物種類（本身的性質）反應物的狀態（接觸面積）．

點評此題主要是對于反應物的種類和狀態影響了反應的速度作出了探究，并培養了學生對于科學實驗的實事求是的精神．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．實驗與探究是化學學習的重要方法和內容．
（1）今年5月，我校進行了實驗操作考查．小張同學進行的實驗考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉（NaOH）溶液和碳酸鈉（Na₂CO₃）溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH”．
①小張同學的實驗記錄如下表，請補充完整：

操作步驟	現象記錄	反應的化學方程式
取兩支試管，分別往試管中加入2mL樣品，再往其中滴入鹽酸	樣品1：無明顯現象	NaOH+HCl=NaCl+H₂O
取兩支試管，分別往試管中加入2mL樣品，再往其中滴入鹽酸	樣品2：溶液中出現氣泡	Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

②小張用pH試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿度時，先將試紙用蒸餾水濕潤，再將被測試液滴在試紙上．你認為他的做法是否正確？不正確
（2）在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液，已知分別是硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液和稀鹽酸．為區別這三種溶液，在老師指導下，興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進行了如圖所示的探究活動：

【步驟一】中：A、B溶液的顏色無變化，C溶液變成紅色；
【步驟二】中：滴入A后溶液的顏色由紅色變成無色．當恰好變成無色時，溶液中含有的溶質主要是氯化鋇（酚酞除外）．滴入B后，溶液仍顯紅色，且出現白色沉淀．
①根據上述實驗現象可知，B、C溶液分別是硫酸鈉、氫氧化鋇．
②實驗結束后，該小組的同學欲將廢液直接倒入下水道，老師迅速制止．請你解釋原因：廢液會腐蝕下水道，污染水體．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知溶液與溶液的化學反應比較快．若在天平兩端的托盤上兩只相同的小燒杯中加入足量的相等質量、相等質量分數的稀鹽酸，然后同時向左、右燒杯內加入相等質量的碳酸鈣和碳酸鈉粉末，可能出現的下列現象正確的是（　�。�

	A．	先偏向左邊，最后平衡		B．	先偏向左邊，最后偏向右邊
	C．	一直平衡		D．	先偏向右邊，最后偏向左邊

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．海水曬鹽可得到粗鹽．某課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
【猜測與假設】根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有的雜質是CaCl₂和MgCl₂
【實驗與結論】取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，無明顯現象，該實驗目的是檢驗有沒有（化學式）MgCl₂，接著再加入數滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式）CaCl₂，實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？按下面步驟繼續進行實驗：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（1）②③⑤步驟中，都使用到同一儀器玻璃棒（填名稱），在步驟②和⑤使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是加速粗鹽的溶解．
（2）步驟③中相關反應方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，步驟⑤進行的“某一操作”指的是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．
（3）步驟⑥中，你認為需要你稱量的固體是A還是B？A（填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應生成的氯化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某研究小組在學習氧氣的化學性質時發現：大多數可燃物在空氣中就能燃燒，而鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以劇烈燃燒．該小組同學進行了下列探究．
【提出猜想】由以上事實可以做出以下猜想：
猜想一：可燃物燃燒的劇烈程度可能與氧氣的濃度有關．
猜想二：可燃物燃燒的劇烈程度可燃物的種類有關．（請補充完整）
【提出問題】可燃物的燃燒與氧氣的濃度的大小有什么關系？
【查閱資料】在規定的條件下，物質在氧氣、氮氣混合氣流中，維持穩定燃燒所需的最低氧氣濃度（以氧氣所占的體積百分數表示）叫氧指數．氧指數高表示材料不易燃，氧指數低表示材料容易燃燒．一般認為：氧指數＜27%屬易燃材料，27%≤氧指數＜32%屬可燃材料，氧指數≥32%屬難燃材料．下面是一些常見物質氧指數．

可燃物	紅磷	木炭	硫	蠟燭	鐵絲
氧指數	0.5%	4%	4.5%	5%～6%	60%

【設計并實驗】
（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）由上表可知鐵絲是難燃材料（填“易燃”“可燃”或“難燃”）
（3）在測定空氣中氧氣含量的實驗中，我們通常選擇紅磷燃燒而不選擇木炭或硫的原因是木炭或硫燃燒后的產生為氣體．
【反思與評價】
（4）如果一定要用木炭代替紅磷做這個實驗，只要對實驗稍作改進即可，需要對實驗改進的是將蒸餾水改成氫氧化鈉溶液；
理由是：氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收效果比蒸餾水好．
（5）即使這樣的改進，根據上表數據可知：仍然沒有用紅磷燃燒好，原因是：木炭氧氣含量在4%以下就不能燃燒了，而紅磷僅僅到0.5%以下才不能燃燒，使得氧氣反應更充分．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	S+O₂↑═SO₂↑		B．	CaO+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂O
	C．	Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑		D．	CaCl₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HCl

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，回答以下問題．

（1）步驟①得到的CO₂質量是4.4g，溶液A含有的溶質是KCl、HCl（寫化學式）．
（2）列式求出K₂CO₃與KCl混合物樣品中K₂CO₃的質量．
（3）實驗中加入的稀鹽酸的溶質質量分數是5.5%（結果保留到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益．高純氧化鐵可作現代電子工業
的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（Fe₂O₃）的生產流程示意圖：[（NH₄）₂CO₃溶液呈堿性，40℃以上時（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等．
（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是Fe²⁺、H⁺ 等．
（3）根據題中信息，加入（NH₄）₂CO₃后，該反應必須控制的條件是溫度低于40℃．
（4）濾液Ⅱ中可回收的產品是（NH₄）₂SO₄（寫化學式）．
（5）寫出固體與稀硫酸反應的化學反應方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．有些同學常不吃早餐就去上學，上午第三、四節課時，他們往往會出現頭暈、心慌、注意力不集中等現象．這樣既影響學習效果，又影響身體健康．下面是一份較為合理的早餐食譜：一些醬牛肉、一塊面包、一杯鮮牛奶、少量的蔬菜和水果．請分析回答：（以下填空除水以外）
（1）面包的富含的營養素是糖類
（2）該食譜中富含蛋白質的食物有牛肉和牛奶
（3）該食譜中富含維生素的是蔬菜和水果
（4）該早餐食譜較為合理，其理由是營養全面，均衡．

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