Question

同學們在學習了鹽的化學性質以后，開展了測定碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中碳酸鈉的質量分數的探究實驗，他們設計了以下實驗方案

【方案一】氣體轉化法

 

         圖1                      圖2                     圖3

（1）       如下圖1所示，把wg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂的體積，檢查該裝置氣密性的方法是                                                         

（2）       有同學提出用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測得CO₂氣體的體積           

（填偏大、偏小或不變）理由是                                     ，你的改進方案是                              ；廣口瓶內原有的空氣對實驗結果___________(填“有”或“沒有”)影響，如果利用改進后的裝置測得CO₂氣體的體積為Vml (此時CO₂的密度為Pg/ml)則原混合物中Na₂CO₃的質量分數的計算式為_________________

  (3)也有人用圖3裝置測定CO₂的質量(堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物)則圖3實驗裝置中主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結果有何影響？    

主要缺陷	對實驗結果的影響

  【方案二】沉淀法(如圖所示)

  

   (1)沉淀A的化學式是_______________，溶液M中溶質的化學式是_______________

(2)確定CaCl₂溶液是否過量的方法是_____________________________

(3)該固體混合物中Na₂CO₃的質量分數的計算式為_________________________

(4)導致測定結果偏大的原因可能是_________________________

【方案三】鹽酸滴定法

(1)“操作2”的名稱是______________

(2)根據實驗數據計算該固體混合物中Na_2­CO₃的質量分數為________(保留一位小數)

Answer 1

方案一：（1）向長頸漏斗加水浸沒下端管口后，拉動活塞，如有氣泡冒出，則裝置不漏氣（2）偏小  有部分二氧化碳溶于水，在水面上滴一層植物油等合理答案

沒有  106/44W×100%  

（3）

主要缺陷	對實驗結果影響
生成二氧化碳中混入水蒸氣	使測定結果偏大
空氣中的二氧化碳和水會進入U形管	使測定結果偏大

方案二：（1）CaO  NaCl、CaCl₂   （2）向上層清液中再滴入CaCl₂溶液觀察是否有沉淀生成

（3）53m/5OW×100%  （4）沉淀沒有完全烘干等合理答案

方案三：（1）蒸發    （2）70.7%