Question

濃硫酸與乙二酸(H₂C₂O₄)在加熱條件下反應的化學方程式為：H₂C₂O₄CO₂↑＋CO↑＋H₂O有人利用這個反應生成的CO還原某種鐵的氧化物，并設計了如圖所示的裝置．

其中A和F中各盛有濃H₂SO₄，B中盛有乙二酸(H₂C₂O₄)，D中盛有NaOH濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，G中裝有鐵的氧化物粉末．

(1)①D裝置的作用是________________________________________________．

②E裝置的作用是________________________________________________．

(2)甲同學用上述裝置，取不同質量的鐵的氧化物進行實驗，所得實驗數據如下：

①如果以y軸表示生成鐵的質量，x軸表示鐵的氧化物質量，請用鉛筆在坐標圖上依次描出相應的實驗數據的點．

②從該圖可以看出甲進行第二次實驗時，所得數據十分不可靠，故舍去．請分析造成此種結果的原因主要可能是________或________．

③請利用該圖回答，第二次實驗時生成的鐵的質量約為________g(保留小數點后一位)．

④如果另一同學乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實驗，但根據上述圖示，可以求出所生成的鐵的質量為________g(保留小數點后一位)．將你所用的方法在如圖所示中畫出．

⑤同學丙看了甲、乙兩同學所用的方法后，認為只要認真進行兩次實驗，就可回答上述問題．請用甲同學的兩組實驗數據用數學方法寫出丙同學的分析過程．

⑥丁同學看了上述分析過程后，認為只要一組準確的實驗數據就能夠解決問題，他是怎樣分析的？

Answer 1

答案：
解析：

(1)①除去混合氣體中的CO2 　　②檢驗混合氣體中CO2是否已被全部吸收 　　(2)①見如圖所示 　　②反應時間太短,溫度偏低 　　③5.5±0.2 　　④17.5±0.2；在圖上作直線的延長線． 　　⑤依解析中知y＝0.7x．當x＝8時，y＝5.6；當x＝25時，y＝17.5． 　　⑥因為沒有反應物就沒有生成物，所以過原點的直線方程只能為y＝kx．