【題目】(4分)下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。
（1）t1℃時，三種物質的溶解度由小到大的順序是 。
（2）t2℃時，要使用甲物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可將溶液的溫度 。
（3）t1℃時，將25g甲物質放入100g水中充分溶解。根據甲物質的溶解度曲線計算：未溶解的甲物質的質量是 g，所得溶液中溶質的質量分數是 。
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【題目】新冠疫情期間突然鬧出來的“糧荒”，為世界糧食安全敲響了警鐘，近日，袁隆平院士團隊研究的海水稻，再次在我國青海高鹽堿地區試種（高鹽堿地士壤內水分pH超過8.5）。
（1）如果試種成功，將來人們有望吃到西部海水稻大米，大米提供的主要營養素是_____________。
（2）由于海水稻生長在堿性土壤，與普通大米相比鈉的含量較高，鈉元素是人類所需的________元素（填“常量”或“微量”）。
（3）為變廢為寶，不斷改良這種鹽堿地，常在土地中施加__________（填“硫磺粉”或“熟石灰”）。
（4）水稻等農作物生長期間常施加一些肥料，下列物質屬于復合肥料的是_____________（填序號）。
a. KNO3
b. CO（NH2）2
c. K2SO4
d.Ca3(PO4)2
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【題目】科學知識在生產生活中有廣泛的應用。
（1）空氣中含量最大且常用作保護氣的是_______。
（2）白菜、大米、雞蛋中富含蛋白質的是_______。
（3）生活中防止鐵質柵欄生銹的一種方法是________。
（4）洗潔精除掉餐具上的油污，利用了洗潔精的________作用。
（5）正確使用“含氟牙膏”可防治齲齒，其中的“氟”是指______（選填“元素”“單質”或“原子”）。
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【題目】邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.單質是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質
B.中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應
C.氧化物中含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.置換反應有單質生成，則有單質生成的反應一定是置換反應
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【題目】（7分）利用下列儀器進行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）
（1）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器
有 （填字母）。寫出發生反應的文字表達式 。這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有的優點：
（2）某同學繼續探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現象如下：
①他分別向兩支試管中加入等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發現加入紅磚粉末的試管中反應較快。
②將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量。
③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現象與步驟①完全相同。
試回答：步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有 （填字母）。步驟③的實驗目的是 。該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來 。
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【題目】(7分) 實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。
則CaO與水反應的反應方程式為 。
（2）【實驗】如下圖所示：
（3）【判斷】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ (填：成立、不成立)
b.操作④發生化學反應的方程式為 ；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含
有 (寫化學式)；由此判斷猜想Ⅰ (填：成立、不成立)。
c.綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為 。
（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應 保存；操作③中玻棒的作用是 。
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【題目】下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答下列問題。
X X 鈣 片 主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca 藥品規格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g 用 量：每日2次，每次一片 |
①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。
②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是_______；
③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為： 。（只寫算式，不算結果）。
友情告知：C6H11O72Ca 的相對分子質量為 430
（2）現有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質量分數為20％與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO4的質量是多少？
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【題目】下面是測定空氣中氧氣體積含量的兩個實驗。
實驗1：在集氣瓶內預先裝少量水，余下的容積5等分，做好標記，在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝足量的紅磷，用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞（如下圖1）。待紅磷熄滅并冷卻到室溫后，打開彈簧夾。
實驗2：將試管的容積5等分，做好標記。在試管
中加入一小塊（足量）白磷，用橡皮塞塞緊管口，
將試管放入熱水中，使白磷燃燒。等白磷熄滅并
冷卻到室溫后，將試管倒立于盛有室溫下水的水
槽中（如下圖2所示）并在水中將橡皮塞取下。
（1）寫出紅磷燃燒的文字表達式:
（2）實驗2中，在水中而不在空氣中取下橡皮塞的原因是_______________________。
（3）從測定結果分析，上述實驗中效果較好的是哪一個？寫出另一個實驗的兩點不足。
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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【題目】（5分）某學習小組做鎂帶在空氣中燃燒實驗時，發現生成物中有黑色固體。針對這一現象，他們開展了如下探究活動。請仔細閱讀并完成下列探究報告。
【探究目的】探究鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與空氣中什么物質反應產生的。
【分析猜想】分析空氣中各種成分，尋找猜想依據。
空氣成分之一： ，化學性質穩定，一般不與其他物質反應。
空氣成分分之二：氧氣，氧氣與鎂反應生成的氧化鎂是白色固體。
空氣成分之三：水蒸氣，打磨光亮的鎂帶放入沸水中，表面會附有白色固體并產生大量氣泡；再向沸水中滴入無色酚酞試液，呈現紅色，如果將鎂帶放到水蒸氣中，也會發生上述反應，但產生的不是黑色固體。
空氣成分之四：氮氣、二氧化碳。猜想：可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體。
【實驗一】鎂帶與氮氣的反應
獲取氮氣
（1）把空氣液化，然后蒸發，先蒸發出來的氣體就是氮氣，這種方法屬于 變化，但在實驗室里空氣不易被液化。
（2）以下是獲取氮氣的方法及裝置（裝置中使用的固體藥品均過量），其中得到氮氣較純的是 。（填字母）
二、燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，配內壁附著一層淡黃色的固體。
三、實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發生化合反應生成淡黃色的氮化鎂（Mg3N2）。該反應的化學符號表達式是 。
【實驗二】將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內出現白色固體和黑色固體。CO2與鎂發生反應，根據所學知識猜想生成的黑色固體物質是 。
【探究結論】鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與空氣中CO2反應產生的。
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