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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：（CaCl₂溶于水，但不與稀鹽酸反應(yīng)）

計算原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量（寫出計算過程）。

試題分析：實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=100g+100g+12g-207．6g=4．4g；設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則：

100 44
x 4．4g

x=10g
故原混合物中氯化鈣的質(zhì)量=12g-10g=2g。

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO₃，鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g。試計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳        g，是       mol；
（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣      mol；
（3）服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為        g。
（4）根據(jù)化學(xué)方程式列式計算上述反應(yīng)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
（1）小敏想制取8g氫氣，你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅？
（2）氫氣作為燃料，越來越受到人們的關(guān)注。氫氣作為燃料的優(yōu)點是①
② 。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

如圖1是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．

（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為　39　 g．在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù)，將導(dǎo)致稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　（“＞”、“＜”或“=”）20%
（2）試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，寫出具體的計算過程．（已知：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl ）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。現(xiàn)有100噸石灰石，煅燒一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?8噸。
則（1）制得二氧化碳多少噸？
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，然后在左邊燒杯中放入3.3克鋁粉，為使天平平衡，向右邊的燒杯中應(yīng)加入鎂粉的質(zhì)量可能是（）

A．6.6克

B．3.3克

C．3.2克

D．2.4克

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一塊質(zhì)量為10 g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱的小燒杯中剩余物的總質(zhì)量為109.8克。請你據(jù)此分析并列式計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為克。
（2）該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克?
（3）求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實驗室制備純堿(Na₂CO₃)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得Na₂CO₃固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

溫度溶解度鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	①	——	——	——
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	——
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

△

已知：1、①溫度高于35℃NH₄HCO₃會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO₃= Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO₃晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                ，用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是        （以化學(xué)式表示）。
（3）過濾掉NaHCO₃晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此時可向濾液中加入一定量的          ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用。
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g．計算：
（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為　　．
（2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

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