Question

（2007?常德）如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置．依據題目要求回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱 ①

鐵架臺

； ②

量筒

．
（2）制取氧氣有多種方法，如分解過氧化氫溶液、加熱高錳酸鉀、

加熱氯酸鉀（或電解水）

等．
（3）采用分解過氧化氫溶液制氧氣有許多優點，如：

①②

（填序號）．
①產物無污染   ②不需加熱   ③需加熱   ④生成物只有氧氣
（4）為確定某集氣瓶最多可收集氧氣的體積，請設計一個簡便的測量方法（儀器用品等任選）：

先向集氣瓶中盛滿水，再用量筒量出集氣瓶中水的體積即可（其它合理答案也可）

（5）甲同學用分解過氧化氫溶液的方法制取并收集氧氣應分別選擇

C、D（或C、E）

裝置（填字母）；
除過氧化氫溶液外，通常還需要的一種藥品是

MnO₂

（填化學式），其作用是

加快化學反應速率（或催化作用）

；加入藥品前應注意檢查裝置的

氣密

性．
（6）乙同學選擇裝置A以高錳酸鉀為原料制取氧氣，他在該裝置試管內的導管口處添加了一團棉花，其目的是：

防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管

．
（7）丙同學對乙同學的制氧裝置產生了質疑．他認為加熱高錳酸鉀時，在試管較小的空間內氧氣濃度高、溫度也較高，而棉花是易燃物質，實驗時可能會發生危險，他建議采用不易燃燒的絲狀物質代替棉花更安全．丙同學的觀點是否正確，你認為最科學的判斷依據是

③

（填序號）．
①依據教科書的觀點        ②依據老師的觀點        ③依據實驗事實．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見的儀器及其用途；
（2）根據常見的產生氧氣的方法分析；
（3）根據用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣的特點分析；
（4）測量氣體體積可以采用等量轉化成液體來測量其體積；
（5）根據用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣的反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，根據氧氣的密度和溶解性選擇收集方法；其中二氧化錳是雙氧水分解的催化劑；根據實驗的步驟分析操作；
（6）根據用高錳酸鉀為原料制取氧氣，在試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀進入導管分析；
（7）根據實踐是檢驗真理的唯一標準觀點回答．

解答：解：（1）儀器①是鐵架臺 ②是量筒；
（2）制取氧氣有多種方法，如分解過氧化氫溶液、加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀（或電解水）（其它合理答案也可）；
（3）用分解過氧化氫溶液與二氧化錳的方法制取氧氣與用氯酸鉀與二氧化錳加熱制取氧氣相比，不需要加熱，副產物是水，無污染，故選擇①②；
（4）要測量集氣瓶中氧氣的體積，只需測一集氣瓶水的體積即可：先向集氣瓶中盛滿水，再用量筒量出集氣瓶中水的體積即可 （其它合理答案也可）；
（5）過氧化氫制取氧氣發生裝置要選擇固液常溫型的C裝置，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法E和向上排空氣法D收集；過氧化氫常溫下也能分解，但反應速度很加入二氧化錳能加快雙氧水的分解速度，起催化作用；為防止裝置漏氣，收集不到氣體，在制取氣體前要先檢驗裝置的氣密性；
（6）用高錳酸鉀為原料制取氧氣，在試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀進入導管；
（7）實踐是檢驗真理的唯一標準，判斷一種觀點是否正確，要依據實驗事實，因此選擇③．
故答案為：（1）①鐵架臺 ②量筒；（2）加熱氯酸鉀（或電解水）（其它合理答案也可）；（3）①②
（4）先向集氣瓶中盛滿水，再用量筒量出集氣瓶中水的體積即可 （其它合理答案也可）
（5）C、D（或C、E）；MnO₂（其它合理答案也可）；加快化學反應速率（或催化作用）；氣密
（6）防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；（7）③．

點評：本題考查了常見氣體的制取裝置和收集裝置的選擇及實驗的注意事項，熟練掌握用雙氧水制氧氣時二氧化錳起到催化作用，氣體收集方法，裝置的選擇，氣體體積的測量，量筒能測量液體的體積，要測量氣體體積可將氣體等量轉化成液體進行測量等知識．