Question

【題目】興趣小組利用下列方案測定CO2的質量和體積來計算石灰石中碳酸鈣的純度（除碳酸鈣外，其他物質不與鹽酸反應）。

方案一：測定CO2的質量

（1）在上述實驗中將石灰石研磨成粉的目的是_____。

（2）在該實驗過程中，用玻璃棒不斷攪拌的作用是_____。

a．促使石灰石與鹽酸充分反應 b．有利于二氧化碳的散逸

（3）實驗I中，將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中碳酸鈣完全反應的操作及實驗現象是：最后一次加入稀鹽酸，_____。

方案二：測定CO2的體積

（4）實驗II中，連接好裝置，再_____（填操作名稱），然后裝好0.5g石灰石樣品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。

（5）實驗II的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	91.5	92.5	98.9	99.6	99.6	99.6

根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO2的體積是_____ml。

（6）數據計算：已知常溫常壓下CO2的密度是1.96g/L，則該方案中生成CO2的質量為_____g（精確到0.001g），石灰石的純度為_____。

（7）實驗反思：有同學認為實驗Ⅰ操作即使正確，測定結果也不準確的原因是_____。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，使其充分反應。 ab 無氣泡產生 檢查裝置的氣密性 89.6ml 0.176g 80% 二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣

【解析】

解：（1）研磨成粉增大了反應物的接觸面積，加快了反應的速率，所以將石灰石研磨成粉的目的是：增大與鹽酸的接觸面積，使碳酸鈣完全反應；

（2）攪拌可以是反應快速發生，也減小了二氧化碳的溶解質量，所以：不斷攪拌，促使碳酸鈣與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的散逸；

（3）石灰石和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產生；

（4）制取氣體要先檢查裝置的氣密性；然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中；

（5）從第8分鐘后氣體的體積不再變化，但原稀鹽酸占有10mL（推入稀鹽酸后仍然會恢復到原壓強），所以第1分鐘生成CO2的體積是50mL，第2分鐘是75mL，最終生成CO2的體積是89.6mL；

（6）生成CO2的質量=89.6mL1.96g/L=0.176g；設參加反應碳酸鈣的質量為x，

x=0.4g，

石灰石的純度=；

（7）實驗Ⅰ為敞口裝置，生成的二氧化碳跑到空氣，同時會帶走少量水。