Question

小強(qiáng)買來一包黃銅（銅、鋅合金），包裝說明如右圖，他對包裝說明上的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g．
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣______g．
（2）通過計(jì)算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%，下同）．
（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣=20g+93.7g-113.5g=0.2g
故答案為：0.2；
（2）設(shè)Zn質(zhì)量為x，ZnSO₄質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 1612
x y 0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2

x=6.5g y=16.1g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
因?yàn)?7.5%＜70%，所以與包裝說明不相符；
（3）反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.1g

113.5g-(20g-6.5g)

×100%=16.1%
答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝說明不相符；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%．