Question

【題目】為測定某礦山開采的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行下列操作：取6g石灰石樣品，將其敲碎后，放入燒杯內（燒杯質量為20g），再加入50g足量的稀鹽酸使其完全反應（雜質不與鹽酸反應）。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總重量（m）的關系如圖所示，試計算：

（1）實驗結束時共放出二氧化碳______g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數________（計算結果保留小數點一位）

Answer 1

【答案】2.2 83.3%

【解析】

解：（1）圖中質量軸上每個小刻度表示0.2g，所以完全放出氣體后剩余物質總質量為73.8g；

根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，因此放出氣體二氧化碳的質量=76g-73.8g=2.2g；

（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

x=5g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=83.3%，

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是83.3%。