Question

【題目】硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優先發展的精細化工產品。實驗室以5g石英砂粉末（其中SiO2質量分數為96%，其余為不溶于水也不與其他物質反應的雜質）為原料，與一定量NaOH溶液反應制取硅酸鈉溶液，反應的方程式為：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。充分反應后，過濾，得到硅酸鈉溶液20g，將濾渣洗滌、烘干，稱量質量為2g。

（1）硅酸鈉中鈉元素、硅元素的質量比為______________________；

（2）2g濾渣中SiO2的質量質量分數___________；（計算結果精確到0.1%）

（3）求把20g硅酸鈉溶液，稀釋為質量分數為10%的溶液，求需要加入水的質量_____________；

（4）求原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數_____________。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】23：14 90% 41g 23.5%

【解析】

（1）硅酸鈉（）鈉元素、硅元素的質量比為（23×2）：28=23：14；

（2）5g石英砂粉末（其中質量分數為96%），則雜質的質量為5g×（1-96%）=0.2g，則2g濾渣中的質量為2g-0.2g=1.8g，2g濾渣中質量分數為；

（3）由（2）知，反應的二氧化硅的質量為5g-2g=3g，原溶液中氫氧化鈉完全反應，原氫氧化鈉溶液的質量為20g+2g-5g=17g，設生成的硅酸鈉的質量為x，原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為y，則

若把20g硅酸鈉溶液，稀釋為質量分數為10%的溶液，需要加入水的質量為：；

（4）由（3）知，原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數23.5%。