Question

【題目】由Na2SO4和CaSO4組成的混合物中，測知氧元素的質量分數為46%．若再計算混合物中的下列各項：①硫元素的質量分數 ②鈉元素的質量分數 ③CaSO4的質量分數 ④Na2SO4和CaSO4的質量比 ⑤CaSO4的質量，以下判斷正確的是( )

A. 都能確定B. 都不能確定C. 只有①能確定D. 只有⑤不能確定

Answer 1

【答案】D

【解析】

因為在硫酸鈉和硫酸鈣中，均為：S--4O，硫元素和氧元素的質量比為32:64，氧元素的質量分數為46%，則硫元素的質量分數為23%；
假設混合物的質量為100g，設Na2SO4的質量為x，則CaSO4的質量為100g-x，
Na2SO4中氧元素的質量分數為：

×100%≈45%；
CaSO4中氧元素的質量分數為：

×100%≈47%．
∴45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，
x=50g
則硫酸鈣的質量為：100g-50g=50g．
則硫酸鈉與硫酸鈣的質量比為：50g：50g=1：1；
混合物中硫酸鈣的質量分數為：

×100%＝50%；
50g硫酸鈉中鈉元素的質量為：50g××100%≈16.2g
則混合物中鈉元素的質量分數為：

×100%＝16.2%
因為題目未告知混合物的總質量，因此不能確定硫酸鈣或硫酸鈉的具體質量。
故選D。