Question

（2007?揚州）鉛蓄電池中需要一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液．現(xiàn)將50%的硫酸溶液（密度為d₁g/mL）與10%的硫酸溶液（密度為d₂g/mL）按體積比l﹕1混合，已知d₁＞d₂，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ ）

• A．大于30%
• B．等于30%
• C．等于60%
• D．小于30%

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)兩種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的同種溶液等質(zhì)量混合時，質(zhì)量分數(shù)為加起來除以2，如果誰的質(zhì)量大，質(zhì)量分數(shù)就偏向于誰．
解答：解：50%的硫酸溶液（密度為d₁g/mL）與10%的硫酸溶液（密度為d₂g/mL）如果等質(zhì)量混合時，混合后的質(zhì)量分數(shù)為：=30%，由于d₁＞d₂，所以50%的硫酸溶液的質(zhì)量大．所以混合后質(zhì)量分數(shù)偏向于50%的硫酸溶液，即大于30%．
故選A．
點評：通過回答本題知道了關于兩種溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．