Question

【題目】利用表中裝置進行下列實驗。

實驗裝置	實驗1	實驗2
	①甲的試管中放入少量MnO2，滴管中放入過氧化氫溶液，乙、丙中各放入一小塊白磷，依次加入適量的80℃的水。白磷均不燃燒 ②打開K1、K2，將過氧化氫溶液滴入試管中，觀察到乙中白磷不燃燒，丙中白磷燃燒 ③一段時間后，丙中導管內液面上升	①關閉K1，打開K2，甲的試管中充滿CO2，滴管中放入濃NaOH溶液；乙試管中放入足量的鐵粉，丙中放入約半試管的稀鹽酸 ②將濃NaOH溶液滴入甲試管中，一段時間后，打開K1

（1）實驗1：甲中發(fā)生反應的化學方程式為_____；對比乙和丙中的實驗現象，說出本實驗欲探究的燃燒條件是_____。

（2）實驗1：步驟③的現象說明裝置內壓強減小，壓強減小的原因是_____。

（3）實驗2：甲中發(fā)生反應的化學方程式為_____；打開K1，乙中的現象是_____。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O + O2↑ 與氧氣接觸 裝置甲中反應放熱，一段時間后溫度降低，導致壓強減小 CO2 + 2NaOH=Na2CO3+ H2O 丙中的稀鹽酸倒吸入乙中，有無色的氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

【解析】

（1）實驗1：甲中發(fā)生反應過氧化氫制取氧氣，反應的方程式為2H2O22H2O + O2↑ ；乙、丙中各放入一小塊白磷，依次加入適量的80℃的水，打開K1、K2，將過氧化氫溶液滴入試管中，觀察到乙中白磷不燃燒，丙中白磷燃燒，乙丙的不同之處是導管的長度，丙中的導管可以將氧氣通入到試管底部與白磷接觸，乙不可以，所以本實驗可以探究燃燒需要氧氣參加的條件。故填：2H2O22H2O + O2↑ ；與氧氣接觸。

（2）實驗1：步驟③的現象：一段時間后，丙中導管內液面上升，說明裝置內壓強減小，壓強減小的原因是裝置甲中反應放熱，一段時間后熱量散失，溫度降低，導致壓強減小。故填：裝置甲中反應放熱，一段時間后溫度降低，導致壓強減小。

（3）實驗2：甲中膠頭滴管是氫氧化鈉溶液，甲試管中盛放二氧化碳，將濃NaOH溶液滴入甲試管中，二者反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為CO2 + 2NaOH=Na2CO3+ H2O；打開K1，由于二氧化碳被氫氧化鈉反應掉，乙試管中的壓強小于外界大氣壓，丙試管中的稀鹽酸會被壓進乙試管中，與里面的鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氫氣，故會看到乙試管中產生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。故填：丙中的稀鹽酸倒吸入乙中，有無色的氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。