Question

【題目】小明的媽媽經常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細查看了包裝說明，發現此品牌中碳酸鈉含量大于98%．他從家里帶樣品來學校實驗室檢驗其中碳酸鈉含量是否屬實．現準確稱取11g試樣放在燒杯中，向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸50g，此時燒杯內溶液總質量為56.6g（雜質不溶于水，且不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）生成CO2質量是g。
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符？（計算結果精確到0.1%）
（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）解：設樣品中碳酸鈉質量為x，稀鹽酸中所含溶質質量為y

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	44
x	y	4.4g

106：x=44:4.4g

x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質量分數是10.6g/11g×100%=96.4%

96.4%<98%，故不符標準

答：生成的二氧化碳的質量為4.4g；樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%，樣品中碳酸鈉含量與標簽不相符；

（3）解：73:44=y:4.4g

y=7. 3g

所用稀鹽酸的溶質的質量分數是7.3g/50g×100%=14.6%。

答：所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數是14.6%。

【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，故燒杯中減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。生成的二氧化碳的質量=11g+50g-56.6g=4.4g；（2）利用化學方程式，根據碳酸鈉與二氧化碳反應的質量比即可計算出樣品中碳酸鈉的質量，利用二氧化碳與鹽酸反應的質量比即可計算出所取稀鹽酸中溶質質量。

設樣品中碳酸鈉的質量為x；所用稀鹽酸中溶質質量為y；

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	44
x	y	4.4g

x=10.6g

y=7.3g

樣品中碳酸鈉的質量分數= ×100%=96.4%

96.4%<98%，故不符標準；（3）所用稀鹽酸的溶質的質量分數= ×100%=14.6%

【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．