Question

電石是灰色塊狀固體，化學(xué)式為CaC₂．焊接金屬（水焊）時使用的乙炔（C₂H₂）氣體，就是由電石發(fā)生如下反應(yīng)生成的：CaC₂+xH₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（1）判斷系數(shù)x的值是______．
（2）實驗室若制取5.2克的乙炔氣體，理論上需要電石多少克？（相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Ca-40）

Answer 1

解：（1）因為化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，所以氧原子的個數(shù)反應(yīng)前后應(yīng)該都是2，故x=2；
（2）解：設(shè)所需電石的質(zhì)量為y．
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64 26
y 5.2g

y=12.8g
故答案為：（1）2；（2）答：需電石12.8g．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變分析解答；
（2）依據(jù)乙炔的質(zhì)量結(jié)合方程式解答即可；
點評：此題是對質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程計算的考查，解題的關(guān)鍵是對化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變及相關(guān)的基本計算；