Question

為了檢測石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學分別用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應進行實驗測定．已知，樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應．測得數據如下表：

	甲	乙	丙	丁
所取石灰石樣品質量/g	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量/g	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量/g	6.0	4.0	2.0	2.0

請回答：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數是

 

；
（2）10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還有剩余

 

（填“是”或“否”）；
（3）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1g）
（可能用到的相對原子質量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5   Ca-40）

Answer 1

分析：根據表格發現，甲、乙比較發現每加入10克鹽酸，固體的質量減少2.0克；因此丙中加入40克鹽酸剩余固體的質量就是2.0克，說明丙中45克鹽酸已經過量，說明剩余固體就是雜質（雜質不和鹽酸反應）．然后寫出化學方程式并代入數據計算出二氧化碳的質量．

解答：解：（1）比較丙、丁發現，丁中的鹽酸比丙中的鹽酸多，但是剩余固體卻一樣，說明剩余固體就是雜質．碳酸鈣的質量=10.0克-2.0克=8.0克，則樣品中碳酸鈣的質量分數=

8.0克

10.0克

×100%═80%，故答案為：80%．
（2）根據表格發現，甲、乙比較發現每加入10克鹽酸，固體的質量減少2.0克；因此丙中加入40克鹽酸剩余固體的質量就是2.0克，說明丙中45克鹽酸已經過量．故答案為：是．
（3）由（1）知，樣品中碳酸鈣的質量為 8.0 g，設反應生成CO₂的質量為X．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O      
100              44
8.0克            X

100

44

═

8.0克

X

得：X=3.5克  
答：10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳3.5克．

點評：學會分析表格并從表格中搜索信息的方法，掌握化學方程式的計算格式和規范性．