【題目】如圖是硫酸銅溶液與鋅粒反應前后溶液中主要離子變化示意圖。
（1）鋅與硫酸銅溶液發生反應過程中變化的微觀粒子是 ______
（2）反應中過量的物質是_______（寫化學式）。
（3） 該反應的化學方程式為________ 。
智慧小復習系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣晶體(CaO2xH2O)是優良的供氧劑，受熱會逐漸失水，120℃時完全分解為CaO2，350℃時CaO2迅速分解為CaO和O2。
（一）【性質探究】取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產生；再加少量MnO2粉末，產生大量氣泡。靜置、取上層清液，逐漸加入碳酸鈉溶液，先產生大量氣泡，再出現白色沉淀。
（1）CaO2和鹽酸發生復分解反應的化學方程式為____________________________。
（2）加入碳酸鈉溶液，產生的氣體是______；出現白色沉淀，說明上層清液中含________。
（二）【制備流程】
方法1：由Ca(OH)2為原料制備CaO28H2O流程如下：
陳化：讓初生晶體和母液放置一段時間，使晶體由小長大。
（1）將反應2及陳化的化學方程式補充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_____=CaO28H2O↓+2NH4Cl。
（2）檢驗固體是否洗凈的方法是：___________________________________。
（3）制備過程中除水外可循環使用的物質是：___________(填化學式)。
方法2：由雞蛋殼(含較多CaCO3)為原料制備CaO28H2O流程如下：
（4）反應器中由化合反應生成CaO2·8H2O，反應化學方程式為：_________________。
（5）在反應器中，應__________。
①先加水冷卻后再加雙氧水 ②先加雙氧水冷卻后再加水
（6）若煅燒充分，則獲得的CaO28H2O中還含有的固體雜質是_______（填化學式）。
（7）“綠色化學”是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO2·8H2O的反應符合“綠色化學”的是_________(填“方法1”或“方法2”)。
（三）【組成測定】若所得產品為CaO2·xH2O，下列裝置可測定該產品的組成（樣品中的雜質受熱不反應）。
（1）實驗前先緩慢通N2一段時間，控溫將樣品加熱到350℃至CaO2分解完全；繼續緩慢通N2，其目的是_________________________________（答一點即可）。
（2）裝置B作用是________________（填序號）
①測定產生的H2O質量 ②便于觀察和控制氣流速度
（3）若2.7g樣品，加熱到350℃至CaO2分解完全，測得B裝置重1.44g、C中銅網增重0.16g。
則x＝________。
【反思】若先加熱A，后加熱C裝置，測得X值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。
(1)紅磷在空氣中燃燒。_____、_____
(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中。_____、_____
(3)石灰水與碳酸鈉溶液反應。_____、_____
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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A. a屬于易溶性物質
B. t℃時c物質的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變為不飽和溶液
C. 90℃時，將50g a物質加入到50g水中充分攪拌，可得到100g a的飽和溶液
D. 將20℃時三種物質的飽和溶液升溫到90℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：a＞c＞b
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【題目】19世紀初，鋁是比黃金還貴的金屬，主要是由于鋁的化學性質很活潑，在自然界以化合物形式存在。當時采用鈉與氯化鋁在一定條件下發生置換反應得到鋁，因生產成本高，所以鋁十分珍貴。19世紀末，霍爾應用電解熔融金屬化合物的方法制備金屬。他在用氧化鋁制備金屬鋁的過程中，發現氧化鋁的熔點很高（2050 ℃），很難達到熔融狀態，必須尋找一種能夠溶解氧化鋁而又能降低其熔點的材料，實驗過程中發現冰晶石（Na3AlF6）能起到這種作用。霍爾在坩堝中，把氧化鋁溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里進行電解，發現有小球狀銀白色的鋁生成，冰晶石在電解過程中不被分解，并有足夠的流動性，有利于電解的進行。這種廉價煉鋁方法的發現，使鋁成為廣泛應用的金屬材料，至今仍在使用。
根據文章內容，回答下列問題：
（1）金屬鋁的物理性質________。
（2）冰晶石中氟元素的化合價為______。
（3）霍爾用電解法制取鋁的化學方程式為_______。
（4）電解法制鋁的過程中，冰晶石的作用是___________。
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【題目】用下圖所示4個實驗探究二氧化碳能否與水反應(實驗中所用的紙花均用石蕊染成紫色 并干燥)，下列說法正確的是
A. 最終只有實驗④中的紫色石蕊小花會變紅
B. 實驗④就能說明二氧化碳與水發生了反應
C. 在實驗④中，若對比小花放入集氣瓶前后的現象，可以不必做實驗③
D. 由實驗①④推斷，實驗④中有酸性物質
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【題目】下圖是鋰原子結構示意圖和鋰元素在元素周期表中的相關信息。下列說法不正確的是( )
A. 鋰元素屬于金屬元素
B. 鋰原子核內有3個質子
C. 鋰原子的相對原子質量是6.94l
D. 鋰原子在化學反應中易得電子
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【題目】某小組對“自制小火箭”的發射動力進行了如下探究。
（查閱資料）
①火箭升空主要利用反沖原理：大量高溫氣體由火箭下方的噴氣口向下噴出，使火箭獲得向上的反作用力。當反作用力大于火箭受到的重力及空氣阻力之和時，火箭飛離地面。
②醋酸化學性質與鹽酸相似。
探究一：火箭發射的化學動力
同學們利用上圖所示裝置，選擇不同的化學反應，在常溫下進行火箭模擬發射實驗，相關數據如下。
序號 | 實驗組1 | 實驗組2 | 實驗組3 | |||||||||
H2O2溶液 | MnO2 質量 | 飛行距離 | 醋酸溶液 | Mg 質量 | 飛行距離 | 氧化鈣質量 | 水 體積 | 飛行距離 | ||||
質量分數 | 體積 | 質量分數 | 體積 | |||||||||
1 | 7.5% | 100 mL | 1 g | 10.1 m | 15% | 100 mL | 1.2g | 10.6 m | 5 g | 100 mL | 0 | |
2 | 15% | 100 mL | 1 g | 12 m | 15% | 100 mL | 1.6g | 11.7 m | 10 g | 100 mL | 0 | |
3 | 30% | 100 mL | 1 g | 17 m | 15% | 100 mL | 2g | 12 .5m | 15 g | 100 mL | 0 | |
探究二：實驗組3失敗的原因
（猜想與假設）氧化鈣固體已經變質，其成分可能是：
猜想1： CaCO3 猜想2：CaCO3和Ca(OH)2 猜想3：CaCO3、Ca(OH)2和CaO
（進行實驗）
步驟Ⅰ.取少量固體樣品于試管中，加入一定量的水，用手觸摸試管外壁。
步驟Ⅱ.過濾。
步驟Ⅲ.取濾渣，滴加足量稀鹽酸，觀察現象。
步驟Ⅳ.試管外壁不發燙，酚酞溶液不變色。······
（解釋與結論）
（1）探究一中，利用過氧化氫溶液作為火箭動力的化學反應方程式為_________________。
（2）探究一中，分析實驗組1和實驗組2的實驗數據可知，火箭發射的化學動力與_______________因素有關。
（3）探究二中，步驟Ⅲ的實驗目的是____________。
（4）探究二中，通過步驟Ⅳ得出濾液中不含氫氧化鈣，則對應的操作及現象是____________。
（反思與評價）
（5）同學們討論后一致認為：探究二中，根據步驟Ⅳ的現象，就可得出固體樣品中一定沒有______。
（6）實驗室中的生石灰應__________保存。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】凡是有元素化合價發生改變的化學反應都是氧化還原反應．下列反應屬于氧化還原反應的是___
A 高溫煅燒石灰石 B 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
C 一氧化碳還原氧化銅 D ___．
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