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(1)磁鐵礦的主要成分是：________；(填化學式)

(2)寫出CO與Fe₂O₃在高溫條件下反應的化學方程式：________；

(3)高爐煉鐵得到的主要產品是________；(填序號)

A．純鐵

B．生鐵

C．鋼

(4)工業上火法煉銅的一個主要反應是Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂，Cu₂S中銅元素的質量分數為________．用500噸含Cu₂S80％的銅礦石，理論上可以煉出________噸銅．

答案：
解析：

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室中用CO還原磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）得到鐵，設計的實驗裝置如下；

（1）開始實驗時，A裝置中首先要進行的操作是

（填“加熱”或“通一氧化碳”）．
（2）CO還原Fe₃0₄的化學方程式為

．
（3）B裝置的作用是

．

（4）為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳，某同學設計了如圖裝置（固定裝置已略去，a、b為活塞）：當關閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到

，然后關閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵是人們日常生活中不可缺少的材料，廚具、建筑物中都大量使用了金屬材料．
（1）以磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）為原料煉鐵的化學方程式為

．
（2）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4，這給人類帶來了巨大的損失．現有一批鐵質螺絲釘生銹，請寫出用化學方法除銹的化學方程式及你的防銹做法．
（3）亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的．請回答下列問題：
①亮亮所用的另一種溶液是

．
②說明Mg比Fe活潑的實驗現象是

．
③說明Cu比Ag活潑的實驗現象是

．
（4）北京烤鴨是具有世界聲譽的北京著名菜式，食用時配大蔥、甜面醬、黃瓜和薄餅．其中所含的營養素有哪些？（寫出兩種即可）
（5）我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，南北朝時期就開始冶鑄黃銅．黃銅是由銅和鋅組成的，可以用來制造機器、電器零件及日用品．現為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應．此時燒杯內各物質的總質量為109.8g．試計算：該黃銅樣品中銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

1、由于鐵的化學性質比較活潑，所以地殼中的鐵都以

化合物

的形式存在．在這些鐵的化合物中，常用來煉鐵的有

赤鐵礦

，

黃鐵礦

和

磁鐵礦

等．它們的主要成分分別是

Fe₂O₃

和

FeS₂

Fe₃O₄

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?荔城區模擬）鋼鐵是非常重要的金屬材料．我市馬坑鐵礦是華東區最大的磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄），總儲量達到4.34億噸．實驗室可用如圖裝置模擬工業煉鐵．
（1）寫出CO與Fe₃O₄反應的化學方程式

4CO+Fe₃O₄

△

3Fe+4CO₂

4CO+Fe₃O₄

△

3Fe+4CO₂

．
（2）實驗過程中，常在裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈（燈焰處于導氣管口），這樣做的目的是

除去尾氣中的CO

．
（3）為檢驗反應后有鐵生成，進行如下實驗：將反應后的固體取少量放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡冒出．寫出該反應的化學方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵是非常重要的金屬材料。我市馬坑鐵礦是華東區最大的磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄），總儲量達到4.34億噸。實驗室可用右圖裝置模擬工業煉鐵。

（1）寫出CO與Fe₃O₄反應的化學方程式。

（2）實驗過程中，常在裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈（燈焰處于導氣管口），這樣做的目的是。

（3）為檢驗反應后有鐵生成，進行如下實驗：將反應后的固體取少量放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡冒出。寫出該反應的化學方程式。

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