Question

【題目】化學興趣小組為驗證質量守恒定律，他們在老師指導下，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

（1）寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式：_____。

（2）小華發現燃燒所得固體的質量大于消耗的鎂條質量，他據此認為該反應不遵循質量守恒定律。你_____（同意”或“不同意”）小華的觀點，理由是_____。

（3）小紅按如圖裝置進行實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么物質？

（查閱資料）①鎂與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；②氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣。

（做出猜想）黃色固體為氮化鎂。

（實驗探究）請你設計實驗，驗證猜想：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取足量的黃色固體加入試管，然后滴入適量的_____，并將_____放在試管口	_____	猜想正確

（反思與交流）

①通過上述探究活動，你對燃燒有什么新認識：_____。

②空氣中氮氣的含量遠大于氧氣的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，這是因為_____。

Answer 1

【答案】2Mg+O22MgO 不同意 氧氣和鎂反應生成了氧化鎂或氧化鎂的質量等于鎂和氧氣質量和 水 濕潤的紅色石蕊試紙 紅色石蕊試紙變藍 燃燒不一定要有氧氣參加或某些物質也可以在氮氣中燃燒（其他合理答案均可） 相同條件下，鎂更容易和氧氣反應

【解析】

（1）鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O2 2MgO；
（2）所有的化學變化都遵循質量守恒定律，氧氣和鎂反應生成了氧化鎂或氧化鎂的質量等于鎂和氧氣質量和；
（3）[查閱資料]根據題干信息，可將生成的固體物質放入水中，檢驗是否產生氨氣來進行判斷；具體實驗操作：將鎂條燃燒的產物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象；若看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂；
[反思與交流]
①通過鎂也能在氮氣中劇烈燃燒可知，燃燒不一定有氧氣參加；
②氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應。
故答案為：
（1）2Mg+O2 2MgO；
（2）不同意；氧氣和鎂反應生成了氧化鎂或氧化鎂的質量等于鎂和氧氣質量和律；

（3）