Question

實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”

字樣（如右圖所示）。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是           。

A．酸      B．堿      C．鹽

【查閱資料】Ⅰ 初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ 。

Ⅱ Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性。

Ⅲ 室溫(20⁰C)時, 測定四種物質的溶解度數據如下:

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷,這瓶試劑

不可能是               。

【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是          。

【實驗探究】(1) 小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測得pH＞7,則這瓶試劑不可能是              。

（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗。

實驗步驟	實驗現象	結論及化學方程式
①取少量溶液于試管中， 滴加              。	產生大量氣泡	反應的化學方程式：                                     。
②把產生的氣體通入 澄清的石灰水中。	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確。反應的化學方程式：

【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇的試劑是             。

【綜合計算】現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為66.2g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算純堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數。

Answer 1

【交流討論】 A      【查閱資料】NaHCO₃       【作出猜想】 NaOH

    【實驗探究】(1) NaCl  

（2）①稀鹽酸；Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl + CO₂↑ + H₂O（其他合理答案均可）

② Ca(OH)₂ + CO₂ === CaCO₃↓ + H₂O

【拓展延伸】CaCl₂（其他合理答案均可）

【綜合計算】解：生成CO₂的質量為：  25g+50g-66.2g==8.8g……（1分）

設純堿樣品Na₂CO₃的質量為X

    Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl + CO₂↑ + H₂O

106                 44

X                   8.8g

 106/44===X/8.8g       ……………………（1分）

X ==21.2g …………………………………（1分）

  純堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數為：

25g-21.2g/25g×100%=15.2%      ……………………（1分）

  答：純堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數為15.2%。