Question

【題目】某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜志不溶于水，不與稀鹽酸反應）。根據實驗數據計算：

實驗次數	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	6.8

（1）樣品中碳酸鈣的質量分數是______。

（2）計算樣品中碳酸鈣完全反應時生成的二氧化碳的質量_____。

Answer 1

【答案】66% 解：設樣品中碳酸鈣完全反應時生成的二氧化碳的質量為x。

CaCO3+HCl2=CaCl2+H2O+CO2

100 44

13.2g x

x≈5.8g

答：樣品中碳酸鈣完全反應時生成的二氧化碳的質量為5.8g。

【解析】

該題為綜合計算中的表格數據分析題。

(1)根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，所以，6.8g是石灰石中雜質質量，樣品中碳酸鈣的質量分數= ，故填66%。

(2)由題分析樣品中碳酸鈣的質量為：20g-6.8g=13.2g

解：設樣品中碳酸鈣完全反應時生成的二氧化碳的質量為x。

x≈5.8g

答：樣品中碳酸鈣完全反應時生成的二氧化碳的質量為5.8g。