Question

如圖濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內容．請回答：
①欲配制200g溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸______g，體積為______mL．
②用①中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應，請根據化學方程式計算最多可得氫氣的物質的量______．

Answer 1

①配制200g溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸的溶質的質量：200×3.65%=7.3g，由標簽中濃鹽酸的溶質的質量分數36.5%，根據溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，則：
這種濃鹽酸溶液的質量=

溶質的質量

溶質的質量分數

=

7.3g

36.5%

=20g，
根據m=ρV，V_濃鹽酸=

20g

1.18g/cm3

=16.95cm³=16.95mL；
②由于①計算這種稀鹽酸中溶質的質量為7.3g，設最多可得氫氣的量為X，根據題意得：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
731
7.3g X

73

7.3g

=

1

X

，X=0.1mol
故答案為：①20，16.95．
②0.1 mol．