Question

有一包白色固體混合物，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的一種或幾種混合而成．為確定其組成成分，實驗分析過程如下：

（1）A物質的名稱是______．
（2）C物質的名稱是______．
（3）白色固體混合物中一定不含有的物質（寫化學式）______．
（4）可能含有的物質是（寫化學式）______．
（5）白色沉淀A與稀HNO₃反應的化學方程式為______．

Answer 1

依據混合物溶于水后會生成沉淀，且該沉淀溶于稀硝酸且能生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，可知該沉淀是碳酸鹽，則必為碳酸鋇，所以固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定無硫酸鉀，濾液加入硝酸銀和稀硝酸后還有沉淀出現，則該沉淀是氯化銀沉淀，從而能說明該濾液中含有氯離子，而氯化鋇中含有氯離子，所以氯化鈉是否含有無法確定；
（1）由分析知A是碳酸鋇；
（2）由分析知C是氯化銀；
（3）由分析知白色固體中一定不含有的物質是K₂SO₄；
（4）由分析知白色固體中可能含有的物質是NaCl；
（5）白色沉淀A與稀HNO₃反應的化學方程式為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）碳酸鋇；（2）氯化銀；（3）K₂SO₄；（4）NaCl；（5）BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．