Question

24、（1）向氫氧化鈉和稀鹽酸反應后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色．發生反應的化學方程式為

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

，反應后的溶液中一定含有的溶質是

NaCl

；可能含有的溶質是

HCl（或氯化鈉，氯化氫）

，要檢驗其是否存在，可加入

石蕊試液（活潑金屬、碳酸鹽等合理即可）

，若觀察到

液體變紅（有氣泡等，對應合理即可）

，證明該物質存在．
（2）“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞．某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到

無明顯變化

，滴入澄清石灰水發現

變紅色

；確定“果導片”可作酸堿指示劑使用．當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到

溶液渾濁，顏色變淺（或消失）

現象．

Answer 1

分析：氫氧化鈉和鹽酸發生酸堿中和反應，在此反應中沒有明顯的現象，為了檢驗鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，我們滴加無色酚酞來測定完全反應點．

解答：解：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色，有兩種可能，一種是恰好完全反應，一種是鹽酸過量．為了檢驗鹽酸是否剩余，可向溶液中滴加石蕊試液或加入活潑金屬．
（2）果導片主要成分是酚酞，所以我們可利用果導片當酚酞試液來用．當滴入白醋和食鹽水中時，溶液沒明顯變化．滴入澄清石灰水中，溶液變為紅色．向澄清石灰水中吹入二氧化碳時，溶液變渾濁，溶液顏色逐漸變淺．
故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；NaCl；HCl（或氯化鈉，氯化氫）；石蕊試液（活潑金屬、碳酸鹽等合理即可）；液體變紅（有氣泡等，對應合理即可）．
（2）變紅色；溶液渾濁，顏色變淺（或消失）．

點評：酸堿在中和時，有一些反應沒有明顯的現象，所以我們可利用加入酸堿指示劑的方法可來確定酸堿是否完全反應．