【題目】用所學化學知識解釋下列問題。
（1）用微觀的觀點解釋：10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL。____________。
（2）用化學方程式表示：將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3），可以得到紅色的銅、水和一種氣體單質。____________。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置常用于實驗室制取氣體。根據給出的裝置回答下列問題：
(1)指出編號儀器的名稱：①_____②_____。
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的發生裝置為___，化學反應方程式___，反應前后二氧化錳的質量分數___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是___(從A一E中選擇)，使用該套裝置制取氣體的突出優點是___，若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從___端進入。
(4)實驗中制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→___→___→___→___(用端口字母表示)。
(5)如圖是實驗室制取并檢驗CO2的“微型”裝置，采用“微型”裝置實驗具有的優點___。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用。
（1）某同學要將質量分數為9%的氯化鈉溶液配制成質量分數為0.9%的醫用生理鹽水。該同學量取水時俯視讀數，會導致所配溶液溶質質量分數_____0.9% （填“＞”“＜”或“=”）。若將100g 9%的氯化鈉溶液稀釋為0.9%的氯化鈉溶液，需要加入水的質量為_____g。
（2）過氧化鈉（Na2O2）和CO2反應，可以生成純堿和氧氣，所以可作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，請寫出該反應的化學方程式：_____。
（3）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色；再向試管中逐滴加入氯化鈣溶液至過量，觀察到有沉淀產生，過濾后濾液仍為紅色。由實驗現象可推斷出樣品中一定含有的物質是_____，可能含有的物質是_____（寫化學式）。
（4）某同學對實驗室制取CO2后的剩余液體進行探究。首先向廢液中滴加少量紫色石蕊試液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示。BC段的現象是_____。向C點所示溶液中加入硝酸銀溶液，發生反應的化學方程式為_____。
（5）食用純堿中常含有少量的氯化鈉。現取某食用純堿樣品10g，加入一定量的稀鹽酸恰好完全反應，同時生成了3.3g氣體。試計算該食用純堿中Na2CO3的質量分數_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）
A. 堿能跟酸反應生成鹽和水，能跟酸反應生成鹽和水的物質一定是堿
B. 碳酸鹽能與鹽酸反應生成氣體，所以與鹽酸反應生成氣體的物質都是碳酸鹽
C. 燃燒一般都伴隨著發光放熱現象，所以有發光、放熱現象的都是燃燒
D. 點燃
與
混合氣體可能爆炸，所以點燃
與的混合氣體也可能爆炸
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知鋁在空氣中會生成一層致密的氧化膜(Al2O3 )，該氧化膜可與稀鹽酸發生反應：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O。實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，結果如右圖。下列說法不正確的是 ( )
A. 反應過程中有熱量放出
B. 0~50 s，發生稀鹽酸與 Al2O3 的反應
C. 50 s 時，溶液中溶質為 AlCl3
D. 100 s~140 s，壓強減小是因為溫度降低
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【題目】金屬用途十分廣泛，牢固掌握金屬的知識很有必要。
（1）下列關于金屬的說法中不正確的是___________
A大多數金屬都是銀白色的 B鐵是地殼中含量最高的金屬
C金的活動性比較弱 D水銀在常溫下是液體
（2）“曾青得鐵則化為銅”是煉銅的原理，請用化學方程式表示其原理_____________。
（3）鋁在金屬活動性順序中位于氫前面，可小林發現鋁與稀鹽酸開始反應時，鋁表面幾乎沒有氣泡產生。請分析產生該現象的原因并寫出相關的化學方程式______________。
（4）在Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入質量為a g的Zn粉和Fe粉，充分反應后過濾，將濾渣洗凈、干燥后稱量，質量仍為a g。同學們對濾渣的成分做出猜想：猜想①：Cu；猜想②：Fe、Cu；猜想③：Zn、Fe、Cu
（交流討論）同學們一致認為猜想_____________不成立，理由是：____________________。
（5）銅的金屬活動性雖然位于氫之后，但資料中顯示銅可以和稀硝酸反應，其化學方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2M，則M的化學式為____________。
（6）現將1.92g銅加到50g稀硝酸中，恰好完全反應，求稀硝酸中溶質的質量分數_____________。
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【題目】根據下列實驗回答有關問題：
(1)甲中A、B是空氣中氧氣含量測定的兩個實驗，實驗時發現實驗B測量更準確，原因是_______________________________________________。
(2)乙是凈化水的簡易裝置，該裝置凈化水的方法是過濾和____________。
(3)丙中①④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②③為浸過紫色石蕊溶液的干燥棉球，緩慢通入CO2后，最先變紅色的是_________(填編號，下同)，不變紅色的是_______________。
(4)丁是探究Cu和Ag的金屬活動順序，無色溶液可能是_________(填編號)。
①稀H2SO4 ②FeSO4溶液 ③Cu(NO3)2溶液 ④AgNO3溶液
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【題目】將鐵粉（On段）和稀硫酸（n點后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應。過程中加入物質的質量與燒杯中剩余固體的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.a、b點對應的剩余固體只有兩種
B.m＝6.4
C.實驗過程中共產生FeSO4的質量為15.2g
D.取c點對應的溶液加Zn粉，產生氣泡
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【題目】工上利用鋅焙砂（主要成分是ZnO，還含有SiO2、Fe2O3、CuO等）生產堿式碳酸鋅 [Zn2(OH)2CO3]的工藝流程如下：
己知：①SiO2不溶于水也不與稀硫酸反應。② Fe2(SO4)3＋Zn＝2FeSO4＋ZnSO4
請回答下列問題：
（1） “酸溶”過程中，Fe2O3發生的化學反應方程式為 _______________。
（2） “過濾”操作在實驗室進行時，過濾器常由漏斗和_______________組成。
（3） “轉化”時產生的少量氣體是（寫化學式，下同）________。濾渣Ⅱ的成分為_______________。
（4）“合成”過程中同時生CO2和Na2SO4，請寫出合成過程的反應方程式______
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