下列物質中，能將稀硫酸和氫氧化鈉溶液區分開的是（　　）

A．蒸餾水

B．硝酸鉀溶液

C．碳酸鈉溶液

D．鹽酸

分析：根據稀硫酸、氫氧化鈉溶液與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．

解答：解：A、稀硫酸和氫氧化鈉溶液都易溶于水，現象相同，故無法鑒別；
B、稀硫酸和氫氧化鈉溶液與硝酸鉀溶液都不能反應，無現象，故無法鑒別；
C、稀硫酸和碳酸鈉溶液反應產生氣泡，而氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液不反應，無現象，故可以鑒別；
D、稀硫酸和氫氧化鈉與稀鹽酸都無現象，現象相同，故無法鑒別；
故答案為：C．

點評：本題屬于物質的鑒題時，難度不大，解題的關鍵是熟練掌握常見的酸堿鹽的化學性質，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

16、＜1＞下列因素都會影響燃燒的現象，請你說明發生了什么影響，并舉例加以說明．
（1）可燃物的著火點

著火點越低越易點燃，如白磷張比紅磷更易燃燒

（2）氧氣濃度的大小：

氧氣濃度越大燃燒越劇烈．如鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中則劇烈燃燒，火星四射

（3）可燃物與氧氣的接觸面積：

與氧氣接觸面積越大，燃燒就越容易發生．如將木柴劈開架空后易燃燒

＜2＞分析下列三組化學反應，并根據示例回答問題．
示例：鐵與稀硫酸反應生成FeSO₄和H₂，鐵還能與濃硫酸反應生成Fe₂（SO₄）₃、SO₂和H₂O．說明反應物濃度不同，反應后的生成物可能不同．
（1）當碳與氧氣質量比為3：4時，反應生成CO，當碳與氧氣質量比為3：8時，反應生成CO₂．

說明參加化學反應的物質質量不同，反應后生成物的種類可能不同

（2）在140℃時，乙醇與濃硫酸反應生成乙醚和水，170℃時，乙醇與濃硫酸反應生成乙烯和水．

說明化學反應的溫度（或條件）不同，反應后生成物的種類可能不同

（3）硫燃燒生成SO₂，但在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰．

說明參加化學反應的物質濃度不同，化學反應時發生的現象可能不同

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

雞蛋是日常生活中常見的食品，某研究小組同學欲從化學的角度來進一步研究“雞蛋”：
【實驗探究一】同學們發現雞蛋放置時間太久會變質并會產生一股臭味，這是什么原因呢？
查閱資料：
①雞蛋久置后會變質產生硫化氫（H₂S）氣體；硫化氫氣體有劇毒，密度比空氣大，能溶于水，溶于水后呈酸性．
②實驗室可用硫化亞鐵（化學式為FeS）固體和稀硫酸在常溫下反應來制取硫化氫氣體，同時生成硫酸亞鐵；
同學們在實驗室制取并收集了一瓶硫化氫氣體，回答下列問題：

（1）寫出有標號的儀器的名稱
①

長頸漏斗

②

集氣瓶

（2）H₂S氣體中的硫元素的化合價為

-2

，寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑

，該反應屬于

復分解

反應（填基本反應類型），制取該氣體應選用的發生裝置為

（填字母），收集硫化氫氣體最好選用的裝置為

（填字母），多余的氣體可用

氫氧化鈉

溶液來吸收．
【實驗探究二】雞蛋殼的成分
（注意：以下實驗均假設雞蛋殼中除碳酸鈣以外的其他成分不能與酸反應，也不溶于水）
（3）小李同學查知雞蛋殼的主要成份是碳酸鈣，他用鑷子取少許雞蛋殼樣品在酒精燈上灼燒，一開始聞到一股燒焦羽毛氣味，說明內膜有

蛋白質

，繼續灼燒后，看到蛋殼邊變白，產生該白色物質的化學反應方程式為

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

，將充分灼燒后的蛋殼投入蒸餾水中，滴入無色酚酞試液，試液變為

紅

色，發生反應的化學方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（4）為了進一步測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛同學進行了如下實驗．
稱量G裝置質量為50.00g，按下圖組裝后，將10.00g蛋殼樣品（已洗凈、干燥并搗碎）放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開彈簧夾C，從導管A處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置G質量為52.64g（不考慮原裝置內空氣對實驗的影響）．
回答下列問題：

加入樣品前還應

從導管A處緩緩鼓入空氣

，裝置D中反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，裝置E的作用是

吸收氯化氫氣體

，反應結束后打開彈簧夾C，緩緩鼓入空氣的目的是

生成二氧化碳全部進入到G裝置中

，裝置B的作用是

吸收空氣中二氧化碳

，若缺少H裝置，則測得的碳酸鈣的質量分數將偏

大

．小剛的實驗測得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為

60%

．
（5）小勇同學重新設計了一種方案，將10.00g蛋殼樣品（已洗凈、干燥并搗碎）放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量稀鹽酸，蛋殼部分溶解，并產生大量氣泡，實驗過程和測定的相關實驗數據如下所示：

小勇的實驗測得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為

57%

，小剛認為小勇的實驗過程有一個明顯的缺陷會導致測得的碳酸鈣的含量偏低，這個缺陷是

未洗滌直接烘干就稱量造成結果偏大，從而使得碳酸鈣的含量偏低

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

雞蛋是日常生活中常見的食品，某研究小組同學欲從化學的角度來進一步研究“雞蛋”：
【實驗探究一】同學們發現雞蛋放置時間太久會變質并會產生一股臭味，這是什么原因呢？
查閱資料：
①雞蛋久置后會變質產生硫化氫（H₂S）氣體；硫化氫氣體有劇毒，密度比空氣大，能溶于水，溶于水后呈酸性．
②實驗室可用硫化亞鐵（化學式為FeS）固體和稀硫酸在常溫下反應來制取硫化氫氣體，同時生成硫酸亞鐵；
同學們在實驗室制取并收集了一瓶硫化氫氣體，回答下列問題：
（1）寫出有標號的儀器的名稱
①　②
（2）H₂S氣體中的硫元素的化合價為，寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式，該反應屬于反應（填基本反應類型），制取該氣體應選用的發生裝置為（填字母），收集硫化氫氣體最好選用的裝置為（填字母），多余的氣體可用溶液來吸收．
【實驗探究二】雞蛋殼的成分
（注意：以下實驗均假設雞蛋殼中除碳酸鈣以外的其他成分不能與酸反應，也不溶于水）
（3）小李同學查知雞蛋殼的主要成份是碳酸鈣，他用鑷子取少許雞蛋殼樣品在酒精燈上灼燒，一開始聞到一股燒焦羽毛氣味，說明內膜有，繼續灼燒后，看到蛋殼邊變白，產生該白色物質的化學反應方程式為，將充分灼燒后的蛋殼投入蒸餾水中，滴入無色酚酞試液，試液變為色，發生反應的化學方程式為．
（4）為了進一步測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛同學進行了如下實驗．
稱量G裝置質量為50.00g，按下圖組裝后，將10.00g蛋殼樣品（已洗凈、干燥并搗碎）放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開彈簧夾C，從導管A處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置G質量為52.64g（不考慮原裝置內空氣對實驗的影響）．
回答下列問題：

加入樣品前還應，裝置D中反應的化學方程式為，裝置E的作用是，反應結束后打開彈簧夾C，緩緩鼓入空氣的目的是，裝置B的作用是，若缺少H裝置，則測得的碳酸鈣的質量分數將偏．小剛的實驗測得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為．
（5）小勇同學重新設計了一種方案，將10.00g蛋殼樣品（已洗凈、干燥并搗碎）放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量稀鹽酸，蛋殼部分溶解，并產生大量氣泡，實驗過程和測定的相關實驗數據如下所示：

小勇的實驗測得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為，小剛認為小勇的實驗過程有一個明顯的缺陷會導致測得的碳酸鈣的含量偏低，這個缺陷是．

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科目：初中化學 來源：月考題 題型：填空題

生活中的化學。
(1)請回想一下自家廚房里的鍋、碗、瓢、盆及各種炊具的名稱，按材料所屬類別填表（各舉一例）

(2)現如今家庭廚房中的“柴”趨向潔凈，有電能、煤氣、天然氣，還有____氣。我們在使用天然氣等燃料過程中，有時會聞到一些特殊氣味，這是加入的乙硫酵的氣味，加入乙硫醇的作用是__________。如果廚房中聞到濃烈的乙硫醇的特殊氣味，下列應急措施可行的是（填寫序號）_______。
A．檢查并關閉氣源閥門，防止氣體進一步泄漏
B．輕輕打開門窗通風
C．立即打開抽排油煙機排氣，將泄漏出的氣體盡快排出室內
(3)大米、面粉的主要成分都是____，它是人體所必需的六大營養素之一，____ 含有大量的蛋白質（填一種即可）。
(4)茶葉、肉松、膨化食品等常采用真空充氣包裝，所充入的氣體可能是____。某些食品包裝袋內常有一小包物質，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”。下列物質能用作雙吸劑的是（填寫序號）____。
A．碳粉 B．鐵粉 C．氯化鈣 D．生石灰
(5)生活中可以用稀鹽酸來除去鐵銹，請寫出化學方程式________________。

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省揚州中學教育集團樹人學校中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

（1）寫出有標號的儀器的名稱
①      ②
（2）H₂S氣體中的硫元素的化合價為    ，寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式    ，該反應屬于    反應（填基本反應類型），制取該氣體應選用的發生裝置為    （填字母），收集硫化氫氣體最好選用的裝置為    （填字母），多余的氣體可用    溶液來吸收．
【實驗探究二】雞蛋殼的成分
（注意：以下實驗均假設雞蛋殼中除碳酸鈣以外的其他成分不能與酸反應，也不溶于水）
（3）小李同學查知雞蛋殼的主要成份是碳酸鈣，他用鑷子取少許雞蛋殼樣品在酒精燈上灼燒，一開始聞到一股燒焦羽毛氣味，說明內膜有    ，繼續灼燒后，看到蛋殼邊變白，產生該白色物質的化學反應方程式為    ，將充分灼燒后的蛋殼投入蒸餾水中，滴入無色酚酞試液，試液變為    色，發生反應的化學方程式為    ．
（4）為了進一步測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛同學進行了如下實驗．
稱量G裝置質量為50.00g，按下圖組裝后，將10.00g蛋殼樣品（已洗凈、干燥并搗碎）放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開彈簧夾C，從導管A處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置G質量為52.64g（不考慮原裝置內空氣對實驗的影響）．
回答下列問題：

加入樣品前還應，裝置D中反應的化學方程式為，裝置E的作用是，反應結束后打開彈簧夾C，緩緩鼓入空氣的目的是，裝置B的作用是，若缺少H裝置，則測得的碳酸鈣的質量分數將偏．小剛的實驗測得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為．
（5）小勇同學重新設計了一種方案，將10.00g蛋殼樣品（已洗凈、干燥并搗碎）放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量稀鹽酸，蛋殼部分溶解，并產生大量氣泡，實驗過程和測定的相關實驗數據如下所示：

小勇的實驗測得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為，小剛認為小勇的實驗過程有一個明顯的缺陷會導致測得的碳酸鈣的含量偏低，這個缺陷是．

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