Question

【題目】課外活動小組的同學為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量，他們取10g該固體混合物與98g質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應．求：

(1)原混合物中硫酸鈉的質量分數；

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】(1)20%　　(2)15%

【解析】本題是溶質質量分數與化學方程式相結合的計算，計算中要弄清反應后溶液中溶質的來源。

設參加反應氫氧化鈉質量為x，反應生成硫酸鈉的質量為y

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80 98 142

x 98g×10% y

x=8g y=14.2g

（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數=×100%=20%

（2）反應后所得溶液中溶質的質量=10g﹣8g+14.2g=16.2g，故反應后溶液的質量分數=×100%=15%

答：（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數為20%；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為15%．