Question

計算題：
現(xiàn)有含少量不溶性質(zhì)的CuO樣品10.6g，向其中加入92g稀硫酸微熱，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．過濾，洗滌，留在濾紙上的不溶性質(zhì)雜質(zhì)經(jīng)干燥后，稱其質(zhì)量為2.6g，并得到CuS0₄溶液（濾液）．求：
（1）樣品中CuO的質(zhì)量：
（2）反應(yīng)后得所得CuS0₄溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）樣品質(zhì)量去掉雜質(zhì)質(zhì)量就是氧化銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式由氧化銅的質(zhì)量可計算出硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可計算出所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量為10.6g-2.6g=8g
（2）設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160
8g         x

80

160

=

8g

x

，x=16g
所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

16g

8g+92g

×100%=16%
答：（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量為8g；
（2）所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較小．