Question

【題目】某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質，為了測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

（1）A點產生氣體的質量為；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）；
（3）B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式 ．

Answer 1

【答案】
（1）2.2g
（2）

解：設6g試樣中Na2CO3質量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	2.2g

106：44=x：2.2g

x=5.3g

試樣中Na2CO3的質量分數為： ×100%≈88.3%

（3）NaCl、HCl
【解析】解：根據質量守恒定律可得，生成二氧化碳的質量為6g+36.5g﹣40.3g=2.2g
設6g試樣中Na2CO3質量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	2.2g

106：44=x：2.2g
x=5.3g
試樣中Na2CO3的質量分數為： ×100%≈88.3%
由于B點時HCl已經過量，所以B點時燒杯內的溶質為生成的NaCl和過量的HCl
答：（1）A點產生氣體的質量為 2.2g；（2）樣品中碳酸鈉的質量分數約為88.3%；（3）B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式 NaCl、HCl．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．