Question

期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂]，他讓小劉和小趙對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣（CaCO₃）而變質？
（2）進行猜想：
A：氫氧化鈣全部變為碳酸鈣；B：氫氧化鈣部分變為碳酸鈣；C：氫氧化鈣沒有變質．
（3）設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想A進行實驗探究的過程：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	① 濾液不變色 ② 有氣泡產生	氫氧化鈣全部 變為碳酸鈣

（4）原理與用途：
①氫氧化鈣俗稱

熟石灰（或消石灰）

，農業上一般用氫氧化鈣改良

酸

性土壤（選填“酸”或“堿”）．
②氫氧化鈣變質是由于與空氣中的

二氧化碳

發生反應的緣故，反應的化學方程式是：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

，因此氫氧化鈣應

密閉

保存．

Answer 1

分析：（3）利用氫氧化鈣溶液能使酚酞變紅、碳酸鈣能與鹽酸反應放出二氧化碳檢驗兩種物質的存在；若氫氧化化鈣全部變質，則不會觀察到酚酞變紅、已變質形成的碳酸鈣遇鹽酸放出氣體的現象；
（4）根據氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，顯堿性，常用于改良酸性土壤；氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣而變質分析．

解答：解：（3）取樣品，加適量水，攪拌，過濾，向濾液中滴加無色酚酞，若觀察到酚酞試液沒有變紅說明不含有氫氧化鈣；取濾渣滴加稀鹽酸，若觀察到有氣泡，則可說明含有碳酸鈣，可得出全部變質的結論；
故答案為：濾液不變色；有氣泡產生；
（4）①氫氧化鈣又被稱為熟石灰和消石灰，由于氫氧化鈣屬于堿，能與酸發生中和反應，因此農業上一般采用氫氧化鈣改良酸性土壤；
②氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳氣體發生反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；因此氫氧化鈣應該密閉保存；
故答案為：①熟石灰（或消石灰）；酸；②二氧化碳；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；密閉．

點評：該題主要考查了氫氧化鈣和碳酸鈣的化學性質，依據氫氧化鈣是一種常見的堿，具有堿類物質的通性；其溶液俗稱石灰水，呈堿性，能與二氧化碳產生渾濁；碳酸鈣是常見的碳酸鹽，能夠和酸反應產生氣泡進行分析即可．