Question

12．如圖1表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，清回答下列問題：

（1）甲、乙溶解度相等時的溫度為20℃．
（2）10℃時，向50g水中加入5g甲，充分溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為1：20．
（3）30℃時，甲的飽和溶液中含有少量的乙，現要提純甲，可采用的方法是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）．
（4）30℃時，向分別盛有相同質量的甲、乙的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，其結果如圖2所示．下列有關說法，正確的是BD（填字母序號）．
A．①燒杯中的溶液是不飽和溶液．
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將②燒杯中固體全部溶解．
C．若將②燒杯中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數一定會減少．
D．將得到的①燒杯中溶液降溫至0℃時，溶液質量分數一定會減少．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下，物質的溶解度相等；
（2）根據甲的溶解度可以判斷飽和溶液中溶質與溶劑的質量比；
（3）甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，且變化較大，乙的溶解度受溫度影響沒有甲明顯；
（4）根據實驗現象可以判斷相關方面的問題．

解答 解：（1）20℃時，甲乙的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相同；
（3）10℃時甲的溶解度是5g，即100g水中最多溶解5g的甲，所以向50g水中加入5g甲，充分溶解，最多溶解2.5g的甲，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為 2.5g：50g=1：20；
（3）30℃時，甲的飽和溶液中含有少量的乙，現要提純甲，可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法，因為甲的溶解度變化比乙大；
（4）30℃時，向分別盛有相同質量的甲、乙的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，由圖示可知①中溶質全部溶解，而②中有剩余晶體，說明該溫度下①的溶解度大于②，則①是甲的溶解度曲線，②是乙的溶解度曲線；
A、由圖示可知①中溶質全部溶解，全部溶解可能剛好飽和，也可能不飽和，所以A錯誤；
B、乙的溶解度隨溫度升高而增大，所以使燒杯②中固體全部溶解，可以采用升高溫度或增加溶劑的方法，正確；
C、將燒杯②中的溶液變為不飽和溶液，可用加溶劑和升溫的方法，若用升溫至恰好飽和的方法，溶液中的溶質、溶劑質量不變，溶質質量分數不變，故錯誤；
D、由圖示可知②中有剩余晶體，說明該溫度下加入的固體的質量一定大于30℃時乙的溶解度，若將得到的①燒杯中溶液降溫至0℃時，甲的溶解度大大降低，小于降溫前乙 的溶解度，則一定析出晶體，溶液質量分數一定會減少，正確；
故答案為：（1）20℃；（2）1：20；（3）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；（4）BD．

點評 此題是對溶解度知識的考查，解決的關鍵是利用溶解度的知識對溶液進行分析，并利用降溫使溶質析出的相關知識進行解題的探討．