Question

【題目】實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質。某同學對一瓶久置的堿石灰進行了如下探究：

（猜想與假設）

猜想一：沒有變質，只含有氧化鈣和氫氧化鈉；

猜想二：部分變質；

猜想三：完全變質，含有______________和______________。

則氫氧化鈉變質的化學反應方程式是______________________________。

（進行實驗）

實驗如圖所示：

（解釋與結論）

操作⑤中的氣泡中的氣體是________；由操作的現象判斷：猜想三______________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的現象判斷濾液中含有_____________，由此判斷猜想一不成立，得出結論。

（反思與評價）

實驗室中堿石灰應該______________保存。

Answer 1

【答案】氫氧化鈣 碳酸鈉 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 二氧化碳（CO2） 不成立 碳酸鈉（NaCO3） 密封、干燥

【解析】

①堿石灰樣品取少量加水溶解，②用手觸摸試管外壁，有熱感，則樣品中一定有氧化鈣，氧化鈣溶于水放熱，樣品沒有完全變質；③將濁液過濾后，得到濾渣和濾液，④濾渣加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣一定是碳酸鈣，氣體一定是二氧化碳氣體；⑤濾液中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定有碳酸鈉，氣體一定是二氧化碳氣體；⑥濾液中加入澄清的石灰水有白色沉淀，則濾液中一定有碳酸鈉；

猜想三：堿石灰完全變質，氧化鈣遇水變為氫氧化鈣，氫氧化鈉遇二氧化碳變為碳酸鈉； 則氫氧化鈉變質的化學反應方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；

解釋與結論：

操作⑤中濾液中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定有碳酸鈉，氣體一定是二氧化碳氣體；由操作的現象判斷：猜想三不成立，因為操作②用手觸摸試管外壁，有熱感，則樣品中一定有氧化鈣，氧化鈣溶于水放熱，樣品沒有完全變質；由操作⑤濾液中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定有碳酸鈉，氣體一定是二氧化碳氣體；操作⑥濾液中加入澄清的石灰水有白色沉淀，則濾液中一定有碳酸鈉；說明樣品中氫氧化鈉已經變質，由此判斷猜想一不成立，得出結論。

反思與評價：

實驗室中堿石灰易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質，應該：密封、干燥保存。