Question

【題目】CO2可用于制備碳酸飲料，人飲后有清涼感。某同學(xué)設(shè)計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中的CO2的含量。

實驗步驟：

①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍至剛好結(jié)冰；

②將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%NaOH溶液5mL；倒轉(zhuǎn)飲料瓶，輕輕震蕩，完全反應(yīng)，然后放置恢復(fù)至室溫，待測定；

③稱得裝置D的質(zhì)量為xg，按上圖連接實驗裝置。將步驟②中待測液全部加入儀器②中，關(guān)閉開關(guān)a，打開儀器①的活塞，向儀器②中注入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉儀器①的活塞；

④打開開關(guān)a，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，稱量D裝置質(zhì)量為yg.

注：實驗中各種溶液的密度都視為1g/mL.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。

(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.

(2)步驟①冷凍碳酸飲料的目的是_____；裝置E的作用是_____.

(3)根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為_____g/L.

(4)步驟④鼓入空氣的目的是_____.

(5)若沒有C裝置，則測得CO2含量會_____.(填“偏大”或“偏小”“無法確定”)

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 防止 CO2 逸出 防止空氣中的 CO2 和水蒸氣被裝置 D 吸收 20（y-x） 將生成的 CO2 全部排入 D 裝置中 偏大

【解析】

（1）步驟②中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

（2）步驟①冷凍碳酸飲料的目的是防止二氧化碳逸出，裝置E的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D中影響實驗結(jié)果；

故填：防止二氧化碳逸出；防止空氣中的 CO2 和水蒸氣被裝置 D 吸收．

（3）此品牌碳酸飲料中CO2的含量為：（yg-xg）÷50mL=（20y-20x）g/L．
故填：20（y-x）．

（4）步驟④鼓入空氣的目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳完全被D裝置吸收．
故填：將生成的 CO2 全部排入 D 裝置中．

（5）若沒有C裝置，會導(dǎo)致計算的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致測得CO2含量偏大．

故填：偏大．