Question

5．稱取銅、鋅混合物粉末20.0g置于燒杯中，慢慢加入稀H₂SO₄使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用取98.0g稀H₂SO₄，剩余固體7.0g．
（1）該混合物粉末中銅的質量是7.0g．
（2）所用稀H₂SO₄溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，剩余固體的質量即為銅的質量，根據銅的質量可以計算鋅的質量，根據鋅的質量可以計算硫酸質量，進一步可以計算所用稀H₂SO₄溶質的質量分數．

解答 解：（1）該混合物粉末中銅的質量是7.0g．
故填：7.0g．
（2）設硫酸質量為x，
鋅的質量為：20.0g-7.0g=13g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98
13g    x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{98}{x}$，
x=19.6g，
所用稀H₂SO₄溶質的質量分數是：$\frac{19.6g}{98.0g}$×100%=20%，
答：所用稀H₂SO₄溶質的質量分數是20%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．