Question

【題目】某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為19.7g。請回答下列問題：

（1）二氧化錳在反應中的作用是__________________。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

（3）利用上述溶液配制100g溶質質量分數為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質量為__________g(結果保留一位小數)。

Answer 1

【答案】（1）催化作用 （2）8.5% (3)35.3

【解析】解答本題的關鍵是利用質量守恒定律求出生成氧氣的質量，再根據氧氣與過氧化氫的質量比，求出參加反應的過氧化氫的質量，進而求出過氧化氫的質量分數。

（2）解：生成O2的質量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；

設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

X 0.8g

68:32=x:0.8g

解得x=1.7g

該溶液中溶質的質量分數為1.7g/20g×100%=8.5%

答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數是8.5%。