Question

 小徐和老師共同完成以下兩個實驗探究。

【探究一】酸和堿反應的探究

（1）請依據下圖設計一個酸和堿反應的探究實驗：

實驗步驟	實驗現象	結論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。	①     溶液顏色__________； ②     不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成_____色為止。	酸和堿發生了中和反應，該反應屬四種基本反應類型中的______反應。

（2）小徐選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

①設計的三個方案中，有一個正確的方案是：方案           。

②請分析另外兩個方案錯誤的原因：                   ；                       。

【探究二】對實驗室制取二氧化碳后的廢液進行探究

（3）小徐取大理石和稀鹽酸反應后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液。根據實驗測得的數據繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示加入的碳酸鈉溶液的質量。請你參與回答下列問題：

①圖中oa段表示生成的         質量。

②通過計算求出圖中b點溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留至小數點后一位）

Answer 1

【探究一】酸和堿反應的探究

（1）紅   無   復分解   （2）三 ； 一 ，溶液中生成硫酸鈉，硫酸鈉在水中解離出硫酸根離子；二，硫酸過量酚酞也不變色。

【探究二】對實驗室制取二氧化碳后的廢液進行探究

（3）①二氧化碳(1分) 

計算（4分）：

　設與鹽酸反應生成的氯化鈉質量為x，與氯化鈣反應生成的氯化鈉質量為y。2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O(0.5分)　

            117   44

               x    2.2g

117:44=x:2.2g 

       x=5.85g   （1分）

 CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl (0.5分)　

             100      117

            10g       y

117:100=y:10g 

       x=11.7g   （1分）

所得溶液b中NaCl的質量分數=（5.85g+11.7g)/(50g+30g－2.2g－10g）×100%≈25.9%  （1分）

合理的計算方法都給分