Question

酸和堿發(fā)生中和反應，它在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40克10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀硫酸，滴加過程如圖所示，求所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意，當溶液的pH等于7時，氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應，此時消耗稀硫酸的質量為49g；根據(jù)40克10%氫氧化鈉溶液中溶質的質量由反應的化學方程式列式計算出參加反應的稀硫酸中溶質的質量，進而可計算出所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)．
解答：解：當溶液的pH等于7時，氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應，此時消耗稀硫酸的質量為49g；
40克10%氫氧化鈉溶液中溶質的質量為40g×10%=4g，
設所加稀硫酸中溶質的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
 4g     x
     x=4.9g
所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)=100%=10%．
答：所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)為10%．
點評：本題難度不是很大，理解圖形分析反應的進程、分析圖象中所給數(shù)據(jù)的含義、正確的運用有關數(shù)據(jù)解決問題是解答此類題目的關鍵所在．