Question

14．如圖是化學實驗中常用的幾種裝置．請回答下列問題：
（1）利用上述A、B裝置的組合可以制取一種常見氣體，寫出實驗室制取該氣體的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）若用E裝置干燥生成的氧氣，E中盛放的液體試劑是濃硫酸，氣體應從a端導入（填“a”或“b”）．
（3）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止CO₂溶于水，使測量不準確，植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（4）寫出用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可選用圖中A、C（填標號）組裝一套制取二氧化碳的裝置．檢驗二氧化碳集滿的方法是將燃著的木條放到集氣瓶口，看是否熄滅．

Answer 1

分析 （1）根據制取裝置與收集方法的特點來分析；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，E裝置干燥生成的氧氣時要長進短出；
（3）二氧化碳能溶于水，為避免測量不準確，所以在水面上放一層植物油；
（4）實驗室制二氧化碳不需要加熱，并且在收集時只能用向上排空氣法，驗滿是利用二氧化碳不支持燃燒．

解答 解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，E裝置干燥生成的氧氣時要長進短出；故答案為：濃硫酸；a；
（3）二氧化碳能溶于水，為避免測量不準確，所以在水面上放一層植物油．故答案為：防止CO₂溶于水，使測量不準確；沒有；
（4）固體與固體制取氣體需加熱，固體與液體制取氣體不需要加熱，所以制取二氧化碳的發生裝置選擇A，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集，因為二氧化碳不支持燃燒，所以用燃著的木條檢驗是否收集滿．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；A、C；將燃著的木條放到集氣瓶口，看是否熄滅．

點評 發生裝置的選擇要看反應物的狀態，固體與固體制取氣體需加熱，固體與液體制取氣體不需要加熱；收集裝置的選擇要看該氣體的密度和溶解性，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，不易溶于水或難溶于水用排水法收集．