Question

【題目】實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小明用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如表，請分析計算（寫出計算過程）

實驗組別	一	二	三	四
稀鹽酸質量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物質量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液質量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固體質量/g	0	0	m	n

（1）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比__________

（2）表中a的值為_______。

（3）求表中m的值__________。

Answer 1

【答案】5：1 105.5 1.25g

【解析】

根據圖表中數據分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應，則第一、二組稀鹽酸還有剩余。

（1）解：由分析及第一組數據可知，生成二氧化碳的質量為100.0+3.0g﹣101.9g＝1.1g

設3.0g混合物中碳酸鈣的質量為x。

100：44=x：1.1g

x＝2.5g

混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為2.5g：（3.0g﹣2.5g）＝5：1

答：混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為5：1。

（2）由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應；所以第四組比第三組多加的混合物的種類為12.0g﹣9.0g＝3.0g，3.0g混合物中的氯化鈣質量為3.0g﹣2.5g＝0.5g，所以a＝105.0+0.5＝105.5，故填105.5。

（3）解：第三組中產生二氧化碳的質量為100.0g+9.0g﹣105.0g﹣m＝4.0g﹣m。

設反應的碳酸鈣的質量為y。

100：44=y：(4.0gm)，解得y＝，9.0g混合物中的碳酸鈣質量為9.0g×＝7.5g，所以 +m＝7.5g，m＝1.25g，故填1.25g。